概念,举例

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 20:41:12

概念,举例
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非金属原子之间依靠共用电子对而达到稳定结构,形成共价键.

楼上说的不确切。
应该是相邻原子之间依靠共用电子对而达到稳定结构，形成共价键，并不一定非得是非金属原子，比如氯化铝（可以看一下这个链接：http://baike.baidu.com/view/149422.htm）。这个问题高一还不一定能碰到，倘若高考考化学就十之八九要牢记。
当然，非金属元素之间的共价键还是更常见的，比如H:H（氢气）共用一对电子对，构成典型的共价键。
这...

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楼上说的不确切。
应该是相邻原子之间依靠共用电子对而达到稳定结构，形成共价键，并不一定非得是非金属原子，比如氯化铝（可以看一下这个链接：http://baike.baidu.com/view/149422.htm）。这个问题高一还不一定能碰到，倘若高考考化学就十之八九要牢记。
当然，非金属元素之间的共价键还是更常见的，比如H:H（氢气）共用一对电子对，构成典型的共价键。
这里讲的也蛮详细的：http://baike.baidu.com/view/29292.htm

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原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键实质：共用电子对间的相互作用
成键微粒：原子
成键条件：同种或不同种非金属原子

共价键：原子之间通过公用电子对所形成的相互作用
共价键的判断和存在范围
一般情况下，非金属元素之间易形成共价键。共价键存在于非金属多原子单质[如H2 Cl2]，共价化合物[如酸.有机物等],复杂离子化合物[含两个以上非金属原子]中[如Na2O2,NaOH等]。部分金属元素和非金属元素间也能形成共价键，如AlCl3 FeCl3原子之间以共价键相结合
共价键的分类：极性键和非...

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共价键：原子之间通过公用电子对所形成的相互作用
共价键的判断和存在范围
一般情况下，非金属元素之间易形成共价键。共价键存在于非金属多原子单质[如H2 Cl2]，共价化合物[如酸.有机物等],复杂离子化合物[含两个以上非金属原子]中[如Na2O2,NaOH等]。部分金属元素和非金属元素间也能形成共价键，如AlCl3 FeCl3原子之间以共价键相结合
共价键的分类：极性键和非极性键
极性键：不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
存在范围：气态氢化物 非金属氧化物 酸根 氢氧根 都含有极性键，如HCl CO2 OH-
非极性键：同种元素原子形成的共价键
存在范围：非金属单质分子及某些化合物中，如H2 CL2 N2及O2等分子中，Na2O2中O与O之间等。
这个应该来说很详细的了
原创的 好的话就采纳为答案吧

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