作业帮0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 06:47:13
0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是?
0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是?
0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,溶液中的离子浓度是?
0.1mol/LNH4CL与0.05mol/L的NaOH等体积混合,所得溶液的成分：NaCl 、NH4Cl 、NH3·H2O,物质的量浓度均为0.025mol/L
因此：1）[Cl-]=0.05mol/L 、[Na+]=0.025mol/L
2）由于NH3·H2ONH4+ + OH- Kb(NH3·H2O)=1.77*10^-5
NH4+ +H2ONH3·H2O + H+ Kh(NH4+)=Kw/ Kb(NH3·H2O)=10^-14/1.77*10^-5=5.6*10^-10
可见:等温等浓度的NH4+水解程度,不如NH3·H2O电离程度
因此[NH4+]略大于0.025mol/L,而[NH3·H2O] 略小于0.025mol/L
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也可通过计算:
所得溶液中NH4Cl 、NH3·H2O组成缓冲溶液
NH3·H2ONH4+ + OH-
Kb(NH3·H2O)=1.77*10^-5=[OH-]*[NH4+]/[NH3·H2O]=约==[OH-]*0.025/0.025=[OH-]
则:[H+]=5.6*10^-10
根据电荷守恒:[Na+]+[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]
[NH4+]=[OH-]+[Cl-]-[Na+]+[H+]
=1.77*10^-5mol/L+0.05mol/L-(5.6*10^-10mol/L)-0.025mol/L
=0.025 +1.77*10^-5-5.6*10^-10>0.025
又从物料守恒:[NH4+]+ [NH3·H2O]=0.025+0.025=0.50
[NH3·H2O]==0.025 -1.77*10^-5 + 5.6*10^-10 < 0.025
NH4Cl + NaOH === NaCl + NH3.H2O
[Cl-] = 0.1/2 =0.05mol/L [Na+] = 0.05/2 =0.025mol/L
[OH-]< [NH4+]<[Cl-] (NH3.H2O是弱电解质 )
[Cl-]=0.05mol/L
[Na+]=0.025mol/L
[NH4+]略大于[Cl-]