在计算SIO2的分子空间构型时应与CO2一样是直线形,为什么实际是正四面体形?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:53:10

在计算SIO2的分子空间构型时应与CO2一样是直线形,为什么实际是正四面体形?
在计算SIO2的分子空间构型时应与CO2一样是直线形,为什么实际是正四面体形?

在计算SIO2的分子空间构型时应与CO2一样是直线形,为什么实际是正四面体形?
π键是由p-p轨道肩并肩重叠而成的,强度与重叠程度成正比,而硅的原子半径较大,Si、O距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,故不能形成稳定的π键． 这就是SiO2中Si只能形成σ键而不能形成π键的原因了,既然不能形成π键,那一个氧原子和一个硅原子就只能共用一对电子,所以就不能像CO2那样形成双键,一个Si就只能和４个O形成正四面体结构了． 还有,价层电子对互斥理论是用来计算分子或离子的空间构型的,而SiO2是原子晶体,其化学式只能表示原子的个数比,你那样计算自然是行不通的了．

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