醋酸的电离1加水 2 加热在这两种条件下 电离平衡的移动方向 H+的物质的量大小 H+浓度 分别怎么变化?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 17:59:03

醋酸的电离1加水 2 加热在这两种条件下 电离平衡的移动方向 H+的物质的量大小 H+浓度 分别怎么变化?
醋酸的电离
1加水 2 加热
在这两种条件下 电离平衡的移动方向 H+的物质的量大小 H+浓度 分别怎么变化?

醋酸的电离1加水 2 加热在这两种条件下 电离平衡的移动方向 H+的物质的量大小 H+浓度 分别怎么变化?
电离平衡的移动方向：1.向右 2.向右
H+的物质的量大小：1.增大 2.增大
H+浓度：1.减小 2.增大
= = 倒塌.
加水或者加热,都促进电离阿.所以向右,n(H+)变大.但是加水稀释了,所以1里面C（H+）减小

CH3COOHCH3COO-＋H+
1加水 ,溶液浓度收入低，平衡右移（正反应方向），H+的物质的量增大， H+浓度减小。（H+的物质的量增大影响小，体积增大影响大）
2 加热，弱电解质的电离是吸热的，加热，平衡右移，电离度增大，H+的物质的量增大 H+浓度增大。...

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CH3COOHCH3COO-＋H+
1加水 ,溶液浓度收入低，平衡右移（正反应方向），H+的物质的量增大， H+浓度减小。（H+的物质的量增大影响小，体积增大影响大）
2 加热，弱电解质的电离是吸热的，加热，平衡右移，电离度增大，H+的物质的量增大 H+浓度增大。

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1，加水，水是溶剂，促进电离，所以加水时平衡正向移动，氢离子的物质的量是增多的。但，醋酸本身就是一种弱电解质，即使加了很多水，它电离出的氢离子和醋酸根离子也很少，也就是说，加水很多溶剂增多，而电离出的氢离子很少，氢离子的浓度会减小。
2，加热，这个条件是促进电离的，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，溶剂的量没有变化，电离出的氢离子增多了，所以氢离子的物质的量浓度是增大的。
这种问...

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1，加水，水是溶剂，促进电离，所以加水时平衡正向移动，氢离子的物质的量是增多的。但，醋酸本身就是一种弱电解质，即使加了很多水，它电离出的氢离子和醋酸根离子也很少，也就是说，加水很多溶剂增多，而电离出的氢离子很少，氢离子的浓度会减小。
2，加热，这个条件是促进电离的，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，溶剂的量没有变化，电离出的氢离子增多了，所以氢离子的物质的量浓度是增大的。
这种问题要学会自己总结，都是有一定的规律的，下次给出的如果不是醋酸是其他的弱电解质，也是相似的。

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醋酸的电离1加水 2 加热在这两种条件下 电离平衡的移动方向 H+的物质的量大小 H+浓度 分别怎么变化? 在电离平衡中为什么加水稀释有利于电离,（最好醋酸的电离来给我举一下例子, 醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动 醋酸的电离平衡加水后平衡为什么向右移动 加水稀释对醋酸的影响?电离如何变化? 比如醋酸电离的时候,如果加水,导电性怎么变? 电导率法测定醋酸的电离常数为什么要在恒温条件下进行 在醋酸中加水,促进了醋酸电离,但氢离子浓度仍是逐渐变小吗? 下列措施可使水的电离平衡正向移动的是A 加热B 滴加醋酸C 滴加氢氧化钠D 加水E 加碳酸钠 不同浓度的醋酸电离1摩尔每升的醋酸 跟 0.1摩尔每升的 醋酸在25摄氏度的条件下 H+的浓度之别 与10的大小关系是?为什么 给出具体解释 如果1：2,锌会和醋酸电离的氢离子反应,不就会让醋酸电离的平衡向右边移动?一直使醋酸电离?醋酸不就反不就反应完了吗? 为什么加水稀释醋酸可以促进电离? 醋酸加水稀释电离为什么正向移动 乙醇与醋酸在加热浓硫酸的条件下的反应 H2SO3和醋酸在同条件下哪个的电离程度大?请多给一些资料排名 加水促进水解和电离不矛盾吗看醋酸根和醋酸的反应CH3COO- +H2O -----CH3COOH+OH- =1=CH3COOH-----CH3COO- + H+ =2=我想问,2反应加水稀释,离子碰撞结合形成分子的机会小了,促进电离,但是为什 醋酸加水稀释过程中醋酸电离度的变化曲线应是怎样?是随加水体积电离度成正比吗?如不是,应是怎样? 醋酸的电离度准确值是多少?是我的疏忽了，请问在常温常压的条件下，问1mol/L的CH3COOH的电离度的准确值？