作业帮0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值（乙酸Ka=1.8*10-5）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 03:16:41
0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值（乙酸Ka=1.8*10-5）
0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值（乙酸Ka=1.8*10-5）
0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值（乙酸Ka=1.8*10-5）
1、酸碱反应,醋酸过量
HAc + NaOH = NaAc + H2O
物质的量（初始）： 0.1*1 0.5*0.1 0
物质的量（剩余）： 0.05 0 0.05
2、组成缓冲溶液（HAc - Ac-)
根据缓冲溶液的pH计算公式：
[H+] = Ka * [HAc] / [Ac-] = 1.8*10-5 * 0.05 / 0.05 = 1.8*10-5
pH = -lg[H+] 即可求得pH
0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值（乙酸Ka=1.8*10-5）
判断：1L 0.1mol/L 乙酸溶液中 H+ 数为 0.1NA.
1L 0.1mol/L 乙酸溶液中H+为什么不为0.1NA
1L,0.1mol/L的乙酸溶液中H+数为氢离子数?
1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为什么小于0.1NA?
为什么1L0.1mol/L乙酸溶液物质的量是0.1mol?
1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA B 标况下22.4L乙醇的分子数为NA描述正确的是：A 1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAB 标况下22.4L乙醇的分子数为NA这俩为什么错
0.1mol/L的乙酸中加0.1mol/L,乙酸的电离平衡怎么移动,电离度,PH,氢离子物质的量的变化0.1mol/L的乙酸中加0.1mol/L乙酸，乙酸的电离平衡怎么移动，电离度，PH，氢离子物质的量的变化 我感觉平衡
经测定,0.1mol/L的乙酸溶液中,每1000个乙酸分子中有13个乙酸分子发生了电离,试估计实验室能否配得pH=1的醋酸溶液?说明理由.
2ml 0.2mol/L的NaOH溶液加到 1L 0.1mol/L的CaCl2溶液中,有无沉淀生成?2ml 0.2mol/L的NaOH溶液加到 1L 0.1mol/L的CaCl2溶液中,有无沉淀生成?已知Ca(OH)2的 Ksp=8*10^-6
配制1mol/L的乙酸锌溶液,需要多少克乙酸锌?
1L 0.1mol/L的醋酸溶液中,n(H2O)大于0.1mol吗?为什么?
1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有几mol H+?
以下溶液中导电性最强的是A.1L 1mol/L CH3COOH B.0.1L 0.1mol/L H2SO4 C.0.5L 0.1mol/L HCl D.2L 0.1mol/L H3PO4
在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液
0.1mol/L Na2SO4溶液中Na是（ ）A :0.1mol/L B:0.02mol/L C:0 D:0.005mol/L选那个
欲配制氨基乙酸总浓度为0.1mol/L的缓冲溶液100ml,使其溶液的pH为2.0,需氨基乙酸几克?需加1.0mol/L的强酸强碱几毫升?
如何配制1mol/l乙酸