已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895kJ·mol－1 反已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895kJ·mol－1 反应的△H-T△S=2.866kJ·mol－1,又知石墨的熵S(石)=5.694J·mol－1·K－1,求金刚石的熵S(金),比较碳的

已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895kJ·mol－1 反已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895kJ·mol－1 反应的△H-T△S=2.866kJ·mol－1,又知石墨的熵S(石)=5.694J·mol－1·K－1,求金刚石的熵S(金),比较碳的 已知298K时油石墨生成金刚石反应的△H=1.895KJ/mol已知298K时由石墨生成金刚石反应的△H=1.895KJ/mol,△H-T△S=2.886KJ/mol,又知石墨的熵S石=5.694KJ/mol·K,求金刚石的熵S金 由石墨比金刚石稳定可知,C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H 已知C（石墨,S）=C（金刚石,s）,△H>0,则金刚石不如石墨稳定,为什么呢? 已知：C（金刚石）+O2（g)==CO2(g) △H=-395.41KJ/MOL;C(石墨）+O2（g)==CO2（g) △H=-393.51KJ/MOL.若金刚石和石墨混合晶体1MOL在O2中完全燃烧,产生热量为QKJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为?请写出思路. C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-Q（Q>0）,判断下列热化学方程式中放出的已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-Q（Q>0）,判断下列热化学方程式中放出的热量由大到小的顺序是（用Q1,Q2,Q3,Q4填写 已知25℃ 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式 怎样①-②?麻烦进来已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ•mol-1 ①C（金刚 已知:C(石墨)→C(金刚石) △H>o 则可以判断 石墨比金刚石稳定 为什么? 石墨生成金刚石,反应热为2.8,求金刚石的燃烧热 C(石墨,s)====C(金刚石,s) △H＞0,所以金刚石比石墨稳定对不对 1 下列说法正确的是：A,反应热指的是反应过程中放出的热量.B,由C（金刚石）=C（石墨） H=-1.9kj.mol-1可知,金刚石比石墨稳定C,稀溶液：H+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l） H=-57.3,若将含有0.5molH2SO4的溶液 已知C（石嚜s）＝C（金刚石,s）△H＞0则金刚石比石墨稳定, 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.51KJ/molC（金刚石,s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－395.41KJ/mol已知相同条件下金刚石比石墨排放更有序,从理论上判断 关于焓变的化学题8.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.51kJ •mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -395.41kJ •mol-1据此判断,下列说法中 关于化学物质的能量与自身稳定性之间的关系`?有C石墨=C金刚石 △H>0可知,金刚石的能量大于石墨的能量,因为△H=反应物的键能-生成物的键能及△H>0可知,石墨的键能大于金刚石的键能,所以石 金刚石,石墨的化学结构一个金刚石（石墨）分子由几个原子构成 如下图所示,△H1=－393.5 kJ•mol-1,△H2=－395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是 A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性 比如说 N2 他们之间的键能很大,所以比较稳定 使他们参加化学反应所需的能量就越大,为什么他们的能量就越低呢?还有石墨（S）与金刚石（S） “已知C（石墨,S）====C（金刚石,S）；△H＞0,则