用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 02:24:30

用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性
用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应
用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性学习小组将铜放入浓硝酸,发现剧烈反应,溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下四个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中不可行的是．．． ____________（选填序号字母）.A．加水稀释该绿色溶液 B．加热该绿色溶液 C．向该绿色溶液中源源不断通入氮气 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体⑵该研究性学习小组利用右图所示装置制备 CuSO4 溶液.反应开始前,装置 A 加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,装置 B 中加入粗铜.①实验过程中装置 B 中发生反应的离子方程式为 ______________________________________________________,欲使 B 中所得溶液的溶质仅为 CuSO4,则装置 A 中硫酸和硝酸的物质的量浓度之比为_________________.②C 装置的作用是 ______________.③D 装置中盛有 NaClO－NaOH 混合溶液,实验过程中发生反应的离子方程式为：3ClO 2NO2OH ＝ 3Cl 2NO3 H2O.D 装置的作用是 ___________________.若实验中产生 NO 的体积为 224mL ,则所需 NaClO 的质量至少为_________________.（标准状况）④为了精确控制此实验中药品的加入量,该小组须测得粗铜中铜的质量分数.现准确称取上述粗铜屑 4.0 g（杂质不参与反应）与足量稀硝酸充分反应,得到无色气体 672.0 mL（标准状况）.则样品中 Cu 的质量分数为 __________.若用等质量的上述粗铜作原料,则可以制得的 CuSO45H2O 晶体的质量为 ____________.求答疑可追分.

用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性
这些方案中不可行的是． A．加水稀释该绿色溶液
解释：A加水同时稀释了溶液中的成分,没实际效果.B加热C通气可前后对照是否是气体的缘故；D为试验后对照.
⑵①实验过程中装置 B 中发生反应的离子方程式为3Cu2+ + 8H+ + 2NO3- =3Cu2++2NO+4H2O,
装置 A 中硫酸和硝酸的物质的量浓度之比为3:8
解释：最后溶质仅为 CuSO4则硝酸根全变为一氧化氮,从3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑可知最后用硫酸根代替硝酸根即可,因此是3:8..
②C 装置的作用是作为安全瓶,放倒吸.
③ D 装置的作用是吸收NO,防止污染环境.
所需 NaClO 的质量至少为1.175g.
④样品中 Cu 的质量分数为 72%
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
3 2
0.045mol 0.03mol
铜的质量为0.045mol *64g/mol =2.88g
百分比就是2.88/4.0=72%.
可以制得的 CuSO45H2O 晶体的质量为 11.25g
0.045mol *250g/mol =11.25g

用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应 用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性

用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应用回收的粗铜屑（杂质不参与反应）与 H2SO4、HNO3 混合稀溶液反应可以制备CuSO4 溶液并进一步得到 CuSO45H2O 晶体.⑴某研究性