已知下列氧化剂均能氧化+4的硫（元素）为了除去稀H2SO4中的亚硫酸,宜选用的氧化剂是A.NO2 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2我选A,为什么C对A不对,

已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,应选用的最合理的氧化剂是 A.KMnO4 已知下列氧化剂均能氧化+4的硫（元素）为了除去稀H2SO4中的亚硫酸,宜选用的氧化剂是A.NO2 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2我选A,为什么C对A不对, 2、NaBH4 + 2H2O ----NaBO4 + 4H2 下列说法正确的是A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4既不是氧化剂又不是还原剂C B元素被氧化,H被还原 D 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1请解析是 NaBH4 + 2H 1.下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应的本质是反应前后元素的化合价发生了改变B．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应C．有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应D．氧化剂在同 1、在反应 中,CO是（ ）A、被氧化 B、氧化剂 C、被还原 D、还原剂2、下列制取单质的反应中,化合物做还原剂的是 （ ）A、 B、 C、 D、 3、下列反应中,硫元素只被氧化的是 （ ）A、 B、 C、 D、 下列说法正确的是（ ）A在氧化还原反应中,某元素由化合态变为单质,则此元素被还原.B氧化剂在化学反应中 气体只做氧化剂二氧化硫与氯水的反应中氯气为什么不只做氧化剂,不是氯气把+4价硫氧化为+6价吗 为了除去稀H2S04中的亚硫酸,最宜选用的氧化剂是A.O2 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2(以上氧化剂都能氧化+4价的硫元素) 氧化剂、还原剂为同种物质,但发生氧化还原反应的是不同元素的反应1.氧化剂、还原剂为同种物质，但发生氧化还原反应的是不同元素的反应2.氧化剂、还原剂为同种物质，且发生氧化还原 基础不过关）有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （）A、氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应C、一个氧化还原反应中,氧化剂和还原 对于反应3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是（ ）A S是氧化剂,KOH是还原剂B 若3molS完全反应,则反应中共转移4mol电子C 还原剂与氧化剂的质量比为1：2D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 化学氧化还原反应（答得好追加分）氯气和氢氧化钠反应,氯元素既做氧化剂又做还原剂同种元素的得失电子能力相同,为什么同种元素可以同时做氧化剂和还原剂 对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 （ C ）A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 D 1mol硫酸铜可以氧化 下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号,但Cl为氯的元素符号.X+YCl2=XCl2+Y Cl2+2XCl2=2XCl3 Y+2XCl3=YCl2+2XCl2 已知均能向右进行,试依据以上三个反应式,推测下列物质中哪一个是最强的氧化 已知某副族元素的A原子,电子最后填入3d,最高氧化数为+4,元素B的原子,电子最后填入4p,最高氧化数为+5,回答下列问题.1.写出AB元素的电子分布式 2.根据电子分布指出他们在周期表中的位置（周 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 :（ ）1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A 氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化,还原剂被还原C 一个氧化还原反应中,氧化剂 例题1：制备氰化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑,在反应中（ ）A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.Ca(CN)2是氧化产物,H2 是还原产物D.CO为氧化产物,H 在同一反应中：氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物O2 + 4HI === 2I2 + 2H2O氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 故氧化性O2＞I2不是说氧化剂大于氧化产物吗,那应该是氧元素的氧