为什么放热的熵增加的反应一定是自发进行的如题.我觉得,放热则物质的内能减小,所以熵值自然而然也会变得更小.不是吗?SO,怎么会是这样的?有谁能很简短的解释一下

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 17:24:27

为什么放热的熵增加的反应一定是自发进行的如题.我觉得,放热则物质的内能减小,所以熵值自然而然也会变得更小.不是吗?SO,怎么会是这样的?有谁能很简短的解释一下
为什么放热的熵增加的反应一定是自发进行的
如题.我觉得,放热则物质的内能减小,所以熵值自然而然也会变得更小.不是吗?SO,怎么会是这样的?
有谁能很简短的解释一下

为什么放热的熵增加的反应一定是自发进行的如题.我觉得,放热则物质的内能减小,所以熵值自然而然也会变得更小.不是吗?SO,怎么会是这样的?有谁能很简短的解释一下
熵变和内能变之间没有必然的联系啊.
应该说熵是物质的状态的表征是系统能量分布的平均化或者无序化程度其它条件不变时熵和温度之间存在一定关系但是一般相关性不大不十分精密的计算或者初学者的计算练习经常忽略掉这个问题反正误差不会很大= =
在等温等压条件下的化学反应自发性一般可以通过吉布斯自由能变ΔG来判定当ΔG＜0时反应自发进行 ΔG=0时（可逆）反应进入平衡 ΔG＞0时反应不能自发进行要说明的是：1、自发反应随着反应的进行ΔG将变大最终达到平衡时的ΔG=0 不过不可逆反应会忽略这一点因为平衡点距离完全反应情况太近了；2、自发反应不意味着反应就会立即进行具体的反应速率要考虑动力学因素.
呃.扯远了= = 然后等温等压的化学反应中ΔG=ΔH-TΔS ΔH可以看成等压反应热 ΔS就是熵变 T是热力学温度这个恒大于0 所以如果放热熵增的话则有ΔH＜0 ΔS＞0 则恒有ΔG＜0 即反应在任何温度下总为自发反应
不过.如果不是在等温等压的封闭体系而是在别的体系比如恒容绝热或者干脆孤立体系那么就不能用ΔG判定而会有别的判定函数比如恒容绝热用内能变.不过日常的情况下判定的结果不会有大的差异.呃这一段可以无视= =

放热我们 H是<0的而熵增加 S>0
判断是否自发根据H-S*T 若<0 一定自发
>0 一定不自发
=0 平衡

熵等于混乱度，反应总是向着混乱度增加的方向进行，而放热反应不需要外界提供太多能量（至多就启动一下、），…所以这是肯定的了。

熵增加的反应是否一定是自发反应为什么熵变增加有利于反应的自发进行温度压强一定时,放热的熵增加反应一定能自发进行.请问这句话对不对我想知道的是 1 一定能自发进行和有自发性是不是一个意思.还是指在实际中能够进行.2 温度和压强一定是指温度和压强为什么放热的熵增加的反应一定是自发进行的如题.我觉得,放热则物质的内能减小,所以熵值自然而然也会变得更小.不是吗?SO,怎么会是这样的?有谁能很简短的解释一下下列说法正确的是A熵增大反应一定可自发进行B熵减小反应一定可自发进行C H小于0的反应一定可自发进行D H大于0的反应不可能自发进行自发进行的氧化还原反应都是放热的吗? 下列对于化学反应的认识正确的是A.有气体生成的复分解反应能自发进行 B.有热量放出的反应一定能自发进行 C.需要吸收热量的过程不能自发进行 D.凡是熵增加的反应一定能自发进行自发进行的放热反应,将导致反应体系的焓减小,熵增大? 为什么?一定马? 放热熵增反应都是可自发发生的反应吗?为什么? 铁与氧气生成四氧化三铁的反应放热且熵减小,照理应该在低温自发进行但为什么在点燃后才会反应? 某一系统中,反应能自发进行,其熵值一定是增加对还是错为什么下列说法正确的是（） a非自发进行的反应一定不能发生b反应一定条件下,非自发进行的反应也能进行c自发...下列说法正确的是（）a非自发进行的反应一定不能发生b反应一定条件下,非自发常温下不能自发进行的反应一定是吸热反应? 请问“铝热反应是熵减小的反应,它在一定条件下也可以自发进行”是什么意思? ΔS＞0 ΔT＜0的反应一定能够自发进行吗?有一道题说自发反应需要在一定的条件下才能发生,这是为什么呢?自发反应不应该一定自发进行吗?书上又说ΔG判据不能判定反应是否发生,被搞晕了,希孤立体系中,熵变大于零的反应一定自发进行. 这句话对吗? 下列有关化学反应说法正确的是A自发反应都是放热反应B自发反应都是熵增反应C非自发反应一定不能实现D非自发反应在一定条件下能实现 .已知反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)为一个放热而熵减小的反应.由此,可以判断该反应A.可自发进行 B.不能自发进行 C.较高温下可自发进行 D.较低温下可自发进行