已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子方程式答案是HCO3－＋Br2＝HBrO＋Br－＋CO2 2CO32－＋Br2＋H2O＝BrO－＋Br－＋2HCO3－求分析~还有方程式怎么写出

已知HCO3—比HBrO更难电离,但HBrO的酸性弱于H2CO3,写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式. 已知 HCO3—比 HBrO 更难电离,但HBrO的酸性弱H2CO3,写出少量溴水分别与 Na2CO3和NaHCO3离子方程式答案是HCO3－＋Br2＝HBrO＋Br－＋CO2 2CO32－＋Br2＋H2O＝BrO－＋Br－＋2HCO3－求分析~还有方程式怎么写出 已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水：（2）向碳酸钠溶液中滴加少量溴水：（1）HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2（2）2CO3 2- +Br2+H2O=BrO 为什么水比氢氧化铝、更难电离? 碳酸根与碳酸氢根谁的酸性强,谁更容易结合氢离子,碳酸的电离分2步：H2CO3=(可逆）=H+ + HCO3-HCO3-=（可逆）=H+ + CO32-为什么第二步比第一步更难,所以碳酸根离子容易结合氢离子? ..我不大明白....但我觉得A也是错的...Ka(HBrO)＞Ka2(H2CO3）怎么HCO3－怎么还能制得HBrO已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HBrO)＞Ka2(H2CO3),下列离子方程式或化学方程中不正确的是__________.A．向NaHCO3溶液中滴加少量溴 HCO3电离方程式 几道高中化学与物理的题目..求详解、、、1.已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HBrO）＞Ka2（H2CO3）,下列离子方程式或化学方程中不正确的是 A．向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3－+Br2＝HBrO+Br－+CO2↑ B 已知NaHCO3溶液呈碱性,在NaHCO3溶液中,下列说法正确的是?A.HCO3-的水解程度大于电离程度B.HCO3-的水解程度小于电离程度C.HCO3-的水解程度等于电离程度 HCO3根的电离与水解的大小HCO3-水解程度大于电离程度因为他本来碳酸2元弱酸 第2步电离的难于第一步电离也就是说H2CO3变成HCO3比 HCO3变成CO3容易那你说HCO3容易变成H2CO3 还是容易变成CO3换句话 .H2CO3二级电离比HCN弱,所以Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH已知H2CO3二级电离比HCN弱,为什么Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN) 化学水解平衡和电离平衡有关碳酸氢钠溶液的平衡①HCO3-的水解：HCO3- +H2O= （OH-）+（H2CO3） ②HCO3-的电离：HCO3- =（H+） +（CO32- ）且水解程度比电离程度大,氢氧根的浓度比氢离子浓度大.我想 为什么HCO3-水解程度大于电离程度 HCO3-的水解强还是电离强 Ca(HCO3)2的电离方程式 NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子个数之比为什么是1；1不会有HCO3-的电离吗 CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2,书上说,此反应能够进行的原因,是因为难电离的碳酸和难溶的碳酸钙反应生成了更难电离的含碳酸氢根离子的化合物.这句话我还是不能完全理解...他这句话的意思是不是 为什么容易电离的难结合?比如一个水溶液有H+,HCO3-和CO32-,那么由于碳酸相对容易电离,所以结合为碳酸比较难,由于HCO3-相当难电离,所以H+与CO32-容易结合,为什么?