作业帮要求能把这三题解释清楚以及做题思路.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 16:07:06
要求能把这三题解释清楚以及做题思路.
要求能把这三题解释清楚以及做题思路.
要求能把这三题解释清楚以及做题思路.
1、刚开始的时候pH都等于3,氢离子浓度相同,都是和酸反应所以反应速率一样.
2、丙试管加入胆矾粉末,就是硫酸铜粉末会在酸性中溶解和锌反应一部分,所以要想产生同样的氢气丙试管消耗锌多,也就是被溶解的胆矾消耗一部分锌.
3、甲试管里盐酸是强酸,由于反应掉的氢离子没有补充,所以反应速率最慢.
乙试管里pH=3的醋酸是弱酸,一部分未解离的醋酸会生成氢离子维持pH值,所以反应较快.
丙试管里锌要和酸和胆矾一起反应就消耗的最快,反应时间最短.
1刚开始H+离子浓度一样 所以速率一样
2生成H2一样多 说明甲乙消耗Zn一样多。他们只含有酸。Zn反应完了，H2的量由Zn决定。但是丙有胆矾也就是CuSO4会先消耗Zn，所以要生成一样多的H2，丙就要多加Zn
3时间问题 丙有原电池最快。甲乙比较，甲慢，因为乙会继续电离出H+,H+变化慢一些。我不懂，为啥氢离子浓度相等？PH值相同啊哦?...
全部展开
1刚开始H+离子浓度一样 所以速率一样
2生成H2一样多 说明甲乙消耗Zn一样多。他们只含有酸。Zn反应完了，H2的量由Zn决定。但是丙有胆矾也就是CuSO4会先消耗Zn，所以要生成一样多的H2，丙就要多加Zn
3时间问题 丙有原电池最快。甲乙比较，甲慢，因为乙会继续电离出H+,H+变化慢一些。
收起
1 三种酸初始浓度相同，所以反应速率相同
2胆矾中的铜置换了锌，所以参加反应的锌少
3盐酸是强酸，所以速率快，而丙中先和胆矾反应，所以慢你怎么知道浓度相等？还有跟反应速率有什么关系都是50ml啊且PH都为3，所以相等，浓度大反应速率就大，浓度相等所以反应速率想等...
全部展开
1 三种酸初始浓度相同，所以反应速率相同
2胆矾中的铜置换了锌，所以参加反应的锌少
3盐酸是强酸，所以速率快，而丙中先和胆矾反应，所以慢
收起
列个实验表格。这是一个对比实验。把文字转换为图表就一目了然了