盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题（1） ①在100mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 05:51:50

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题（1） ①在100mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题（1） ①在100mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 _____________A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L ②有同学提出,若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,请判断该方案是否可行?若不可行,请说明原因.若可行,请写出反应的离子方程式___________________________________.（2） 若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全溶解时,生成气体（NO、NO2）共2.24L(标准状况),则反应中所消耗的硝酸的物质的量为____________.（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水.该反应的化学方程式为___________________..

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸.请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题（1） ①在100mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体
（1）①选D
解析：
铜片过量,反应中浓硫酸不断被消耗并有水生成,浓硫酸逐渐被稀释,从而导致浓硫酸氧化性下降,当浓度下降到一定的程度（稀硫酸）就不会再和Cu反应了.所以H2SO4不可以完全反应
设假如H2SO4完全反应生成SO2的物质的量为X
Cu + 2H2SO4（浓）=加热= CuSO4 + SO2↑+2H2O
2 1
0.1 *18 x
解得x= 0.9 mol
V（SO2）=0.9 *22.4 = 20.16 L
但是反应的H2SO4要小于 0.1 *18mol,所以生成的SO2气体小于 20.16L只有D符合
②可行,剩余稀硫酸提供氢离子,加入硝酸盐提供硝酸根离子,实际相当于是铜与稀硝酸反应
离子方程式：3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
（2）0.3mol
解析：用守恒法（N元素守恒）
消耗的HNO3转化为Cu(NO3)2和NOx
则：
n(HNO3)消耗=2n(Cu) + n(NOx)
=2*6.4g/64g/mol + 2.24L/22.4L/mol
=0.2mol+0.1mol
=0.3mol
（3）Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O
解析：
双氧水分H2O2——[O]+H2O；氧迅速与铜反应：Cu+[O]——CuO；
氧化铜立即与酸反应：CuO+HCI——CuC2+H2O.
综合为：Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O

D，假设硫酸全部反应也只有C的气体量，而浓硫酸一旦反应消耗变稀，就没办法和铜反应了，所以比20.16L少，选D
可行：3Cu+8H++2NO32-=(加热)3Cu2++2NO+4H2O
0.3mol （成盐0.2mol，氧还0.1mol）
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

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