在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb(NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 22:03:58

在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb(NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH
Kb(NH3.H2O)=1.74*10-5
M(NH4Cl)=53.49g/mol

在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb(NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol
也就是说0.1mol/L的NH3·H2O和0.1mol/L的NH4Cl咯
缓冲溶液的pOH=pKb-lg(cb/ca)=4.76,∴pH=14-pOH=9.24,[H+]=5.75*10-10mol/L

在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加1.079克NH4Cl固体,计算C(H+) 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb(NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol NH3+H2O+CO2=? AlCl3+NH3.H2O= NH3+H2O=? SO2+NH3+H2O= 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH降低.为什么不需考虑NH3.H2O---- NH4+ +OH-NH4+ +H2O----NH3.H2O+H+这两个电离反应OH-+H=H2O 在0.1 mol/L^-1氨水中含A.c(NH3·H2O)=0.1mol/L^-1 B.c(NH3·H2O) 将mg含有Fe2O3.nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mlc(H+)=0.1mol/L的稀硫酸中,然后再向其中加入100mLNH3.H2O溶液,使Fe3+、AL3+恰好全部转化为沉淀,所加氨水的浓度为.A、0.4mol/L B、0.2mol/L C、0.1mol/L D、无 将mg含有Fe2O3.nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mlc(H+)=0.1mol/L的稀硫酸中,然后再向其中加入100mLNH3.H2O溶液,使Fe3+、Al3+恰好全部转化为沉淀,所加氨水的浓度为 A,0.4mol/L B ,0.2mol/L C,0.1mol/L D,无法计 NH3·H2O+CO2=? co2+nh3+h2o=nh4hco3? MgSO4+NH3·H2O=? FeCl2+?NH3·H2O=? [例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( ) A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B、[NH4[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是(   )A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[ 1.NH3+H2O===NH3·H2O为什么是可逆反应2.NH3·H2O是氨水吗 已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么