如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的pH=7,为什么钠离子浓度小于醋酸根离子浓度?pH=7,氢离子浓度=氢氧根浓度,用电荷守恒解释不是应该相等的吗?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 13:41:08

如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的pH=7,为什么钠离子浓度小于醋酸根离子浓度?pH=7,氢离子浓度=氢氧根浓度,用电荷守恒解释不是应该相等的吗?
如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的pH=7,为什么钠离子浓度小于醋酸根离子浓度?
pH=7,氢离子浓度=氢氧根浓度,用电荷守恒解释不是应该相等的吗?

如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的pH=7,为什么钠离子浓度小于醋酸根离子浓度?pH=7,氢离子浓度=氢氧根浓度,用电荷守恒解释不是应该相等的吗?
问题可以这样考虑：如果（钠离子浓度=醋酸根离子）该溶液中只含有（醋酸钠、水）醋酸钠属于强碱弱酸盐（其在水溶液中显碱性）,题中要求Ph=7,就要求醋酸的浓度比氢氧化钠浓度高（多的醋酸中和醋酸钠的碱性）,也就是钠离子浓度小于醋酸根离子浓度.换一角度我们像水中加入等浓度等体积的醋酸与氢氧化钠得到的溶液Ph>7.再加点醋酸有ph=7.
此处考察的是水溶液中电离平衡问题（这是重点）,弱电解质,电离问题,题目很有代表性,好好掌握.
电荷肯定是守恒的.钠离子浓度小于醋酸根离子浓度浓度的原因是有没有被电离的醋酸存在.

由于电荷守恒氢离子浓度+Na离子浓度=氢氧根浓度+醋酸根离子浓度值得注意的是氢氧根离子由NaOH和H2O共同提供而NaOH提供的氢氧根等于Na离子所以钠离子浓度小于醋酸根离子浓度

应该是相等的，你会不会看错了

因为醋酸的电离度约为百分之一，所以说ph=7的溶液中还有很多未电离的醋酸，及溶液中实际上是NaAc 和HAc，所以醋酸根会多一点

PH=7时钠离子浓度是等于醋酸根离子浓度。钠离子浓度小于醋酸根离子浓度是错误的说法。
操作时是保证醋酸的物质的量稍比氢氧化钠的多。从而形成醋酸钠和醋酸的缓冲溶液，当两者达一定比例时，则PH=7

相等，大学的时候老师这么说的

这道题没有说温度为25摄氏度吗？那么溶液的pH=7就不一定是中性的。如果是等量的醋酸和氢氧化钠的话，生成醋酸钠溶液，为碱性的。氢离子浓度小于氢氧根浓度，那么钠离子浓度就大于醋酸根吧。
如果是25摄氏度，那么pH=7说明体系中包含醋酸钠和少量醋酸。但是离子浓度是相等的。...

全部展开

这道题没有说温度为25摄氏度吗？那么溶液的pH=7就不一定是中性的。如果是等量的醋酸和氢氧化钠的话，生成醋酸钠溶液，为碱性的。氢离子浓度小于氢氧根浓度，那么钠离子浓度就大于醋酸根吧。
如果是25摄氏度，那么pH=7说明体系中包含醋酸钠和少量醋酸。但是离子浓度是相等的。

收起

因为醋酸是弱酸，而NaOH是强碱，醋酸与之反应后生成的CH3COO(-)在溶液中要水解出OH(-)，这就需要更多的H(+)去中和他，所以pH=7时用的醋酸会比NaOH多。
它的电荷是相等的,因为氢离子浓度=氢氧根浓度，所以他们所带的电荷是相等的，而反应中生成了CH3COONa，所以CH3COO(-)和Na（+）所带的电荷是相等的，可能你会问用的醋酸不是比NaOH多吗他们怎么会相等，那是应为...

全部展开

收起