作业帮向HAc-NaAc缓冲溶液中加HCl,反应式方程式?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 16:53:11
向HAc-NaAc缓冲溶液中加HCl,反应式方程式?
向HAc-NaAc缓冲溶液中加HCl,反应式方程式?
向HAc-NaAc缓冲溶液中加HCl,反应式方程式?
只有醋酸钠反应啊,生成醋酸和氯化钠.
NaAc+HCl=HAc+NaCl
是问缓冲机理吧，或者说为什么pH变化不大。
主要是因为HAc-NaAc缓冲溶液中大量存在醋酸跟（因为NaAc是强电解质）和HAc分子（因为同离子效应，NaAc抑制了HAc解离），当外加HCl时，氢离子与醋酸根反应，进一步生成HAc分子，因此溶液pH变化不大。同理，加入碱氢氧化钠，则氢氧根离子与HAc分子反应，生成水和醋酸根。方程式如下：氢离子 + 醋酸根 === HAc ， 氢氧根离...
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是问缓冲机理吧，或者说为什么pH变化不大。
主要是因为HAc-NaAc缓冲溶液中大量存在醋酸跟（因为NaAc是强电解质）和HAc分子（因为同离子效应，NaAc抑制了HAc解离），当外加HCl时，氢离子与醋酸根反应，进一步生成HAc分子，因此溶液pH变化不大。同理，加入碱氢氧化钠，则氢氧根离子与HAc分子反应，生成水和醋酸根。方程式如下：氢离子 + 醋酸根 === HAc ， 氢氧根离子 + HAc === H2O +醋酸根。
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向HAc-NaAc缓冲溶液中加HCl,反应式方程式?
缓冲溶液在试管中加3ml 0.1mol/L HAc溶液和3ml 0.1mol/L NaAc溶液配成HAc－NaAc缓冲溶液，加百里酚蓝指示剂5滴，混合后，注意观察溶液的颜色。然后把溶液分盛在三只试管中，在a管加5滴0.1mol/L HCl，
HAc-NaAc缓冲溶液的配制
若使HAC解离度和溶液PH直均可减小,可向HAC溶液中加入NAOH HCL H2O NAAC
HAc-NaAc的缓冲溶液范围是多少
在由HAC-NaAc组成的缓冲溶液中,如国HAC浓度大于NaAc,则该缓冲溶液的抗酸碱能力为
大学化学缓冲溶液的PH计算,向1L 0.1mol/L 的HCL溶液中加入多少mol的NaAc方能使溶液pH为4.44?(pKa(HAc)=4.74,lg(-0.3)=0.5,反应在标准状况下进行）搞不懂啊我lg(-0.3)=0.lg0.5=-0.3
试液中铜离子的测定为什么要加入NaAc-HAc缓冲溶液
在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化）,溶液的pH值由5.00下降到4.8
求填空..Hac-NaAc组成的缓冲溶液中,抗酸成分是（ ）,抗碱成分是（
在HAc--NaAc缓冲溶液中,抗酸成分是 ,缓冲范围是__________________ （已知pKa= 4.76）.
下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是?A.0.2 mol?L-1NaAc-0.1 mol?L-1HAc B.0.1 mol?L-1NaAc-0.2 mol?L-1HAc C.0.1 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc D.0.4 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc
向HAc溶液中加入NaAc固体,HAc的解离度将（ ）,这种现象称为（ ）.
如何配置一定pH的HAc-NaAc溶液如何用2mol/L的HAc溶液,2mol/L的NaAc溶液,2mol/L的HCl溶液和2mol/L的NaOH溶液配置6ml的pH为4.76的HAc-NaAc缓冲溶液（总浓度为1mol/L）
是关于缓冲溶液的PH计算的问题在10ml 1mol/L HAc-10ml 1mol/L NaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液,摇匀,算出PH值
为使Ac-:Na+=1:1,可向NaAc中加入 KOH或HAc吗?
将25.5 g NaAc溶解于0.55 M HAc溶液中,制成500mL 缓冲溶液(体积不变),问该缓冲溶液的pH为多少?将25.5 g NaAc溶解于0.55 M HAc溶液中,制成500mL 缓冲溶液（溶解前后溶液体积不变）,问该缓冲溶液的pH为多
NaAC固体加到HAC稀释溶液中,为什么PH先下降后上升呢?