上海高中化学25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1MOL分析一下D选项

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 03:15:47

上海高中化学25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1MOL分析一下D选项
上海高中化学25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1MOL

分析一下D选项

上海高中化学25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1MOL分析一下D选项
虚线是CH3COOH的浓度随pH变化的曲线；实线是CH3COO－的浓度随pH变化的曲线；W点溶液中的pH=4.75,c(CH3COOH)=c(CH3COO－)=
0.050mol·L-1.pH=5.5时,与W点比较,c(CH3COOH)减小,c(CH3COO－)增大,不可能出c(CH3COOH)﹥c(CH3COO－),选项A错.W点所表示的溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－),选项B正确.pH=3.5溶液中仍存在上述电荷守恒关系,把题干中的c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1代入电荷守恒即可知选项C正确.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体,H+与CH3COO－反应生成CH3COOH,显然c(CH3COOH)﹥c(H+),选项D错.

B中，W点c（NA)<0.05,而加进去的C（H+)=0.05.所以c（H+)>c(CH3COOH)+C(OH-)

上海高中化学25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1MOL分析一下D选项 上海高中化学有什么竞赛? 一道高中化学离子浓度题在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—）,则下列判断不正确的是A．该溶液的pH大于7 B．c（CH3 请问谁有上海高中化学笔记? 急）25℃时,有c（CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液……怎么“有图像看出”,哪根曲线是c（CH3COOH)、哪根是c（CH3COO-）?还有问题我再追问. 25℃,有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞ 2012江苏化学题（2012·江苏）25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的 25℃时,pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）氢离子浓度相同,如何根据电中性得c（Cl-）=c（CH3COO-） 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?还有物料守恒有c 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?还有物料守恒有c 25℃,0.4mol/lch3cooh溶液和0.2mol/lNaOH各100mL混合后pH=5c(ch3coo-)+c(ch3cooh)= c(ch3coo-)-c(ch3cooh)= 一般上海的高中化学实验室里有单质锂吗 在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是?A.C(CH3COO-)＞C(Na+)＞C(OH-);B.C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-);C.C(Na+)=C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)(请给出解释,） 25℃时,在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系下列分析正确的是（　　 C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）c项为什么是2. 一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是（ ）A c（H+）>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(C 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：为什么：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),且c(OH－)＜c(H＋)就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋),这么推不应该是小于了吗 在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH等体积混合C（H+）=（CH3COO-）+ C（OH-）为什么错?质子守衡?得质子产物不是H+,失质子产物不是CH3COO-与OH-? 25℃时,有0.01mol•L-1的醋酸溶液.当向该溶液中加入一定量的盐酸时,当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c（H+）、c （CH3COO-）、c （CH3COOH） 是否又发生变化?电离常数是否发生变化?