已知常温下KHCO3溶液的pHc(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B:c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)C:c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)D:c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-)对不起啊……打错了。是KHSO3

已知常温下KHCO3溶液的pHc(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B:c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)C:c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)D:c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-)对不起啊……打错了。是KHSO3 常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合后,PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) 为什么c(H+)>c(Na+)我最想知道的是为什么c(H+)>c(Na+) 常温下,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol•L—1NaHSO3溶液中（PH＜7）：c（Na+）＞c（HSO ）＞c （H2SO3）＞c （SO ）B.在0.1mol•L—1Na2CO3溶液中： c（HCO ）+2c 有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉,铜粉,氢氧化铜；溶液是CuSO溶液,NaOH溶液,FeSO溶液HSO溶液NaSO它们中的几种物质在常温下相互转换关系如下; （1）溶液A﹢溶液B→固体甲﹢溶液D （2）固 HCl与KHCO3溶液的离子方程式 常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) D：PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 该怎样 常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)D：PH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)必须有正 醋酸与氢氧化钠混合问题常温下,向10mL 0.1 mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L－1醋酸溶液下列说法正确的是A．pHc(Na＋)B．7c(OH－)>c(H＋)C．pH=7时,所加醋酸溶液的体积大于10mLD．继续滴加0 在KHSO⒋的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是?A.H离子 B.HSO⒋离子 C.SO⒋离子 D.K离子 为什么? 知道常温下醋酸钠溶液的PH,可以求常温下醋酸的电离平衡常数吗? 化学电解质溶液已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为A.3.3 B.3.15 写出KHSO4与KHCO3溶液反应的离子方程式? 已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH 常温下一般不锈钢耐0.036%的盐酸溶液吗? 如何将常温下的硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液? 如何将常温下的硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液 如何将常温下的硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液? 常温下,ph=14的溶液碱性最强吗?