已知R2O8n- +Mn2+=MnO4- +RO42-,若R2O8n-与Mn+的物质的量之比为5:2,则n=?

已知R2O8n- +Mn2+=MnO4- +RO42-,若R2O8n-与Mn+的物质的量之比为5:2,则n=? R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-,若反应后R2O8n-变为RO42- 离子,则R2O8n-做的是什么剂? R2O8+Mn2+=RO42-+MnO4 已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.507v,φ(MnO2/Mn2+)=1.224v,计算φ(MnO4-/MnO2)的值 R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知 反应中氧化剂与还原剂R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知反应中氧化 MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平! R2O8N-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的分子个数比为5：2,则R2O8n-中R元素的化合价为? R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-离子,若反应后R2O8n-离子变成RO4-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则R2O8n-中R元素的化合价为A.+3B.+5C.+6D.+7 MNO4-+H2S+H+=MN2++H2O+SO42-的配平, 配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 FE3O4+MNO4-+H+=FE3++MN2++H2O 配平 4、已知φ（MnO4-/ MnO2）＝1.68 V φ（MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则Θφ（MnO4-/ Mn2+）为 （ ）A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V 4、已知φ（MnO4-/ MnO2）＝1.68 V φ（MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则Θφ（MnO4-/ Mn2+）为 （ ）A 2.91 V B 0.45V C 1.51V D 1.825V 一道关于氧化还原的化学题R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2＋氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-转化为RO42-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2,有关叙述不正确的是氧化产物与还原产物的物质 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-,若反应后R2O8n-变为RO42- 离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2.则n的值是 A．l B．2 C．3 D．4 已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成MnO4-? 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20为什么此反应生成的是Mn2+不是MnO2