破坏化学键吸收的能量-生成生成物放出的能量=反应热?

破坏化学键吸收的能量-生成生成物放出的能量=反应热? 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,是否正确? 破坏反应物的化学键所吸收的能量小于生成物所放出的能量石放热好手机吸热反应 放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少 化学能与热能,破坏化学键需要吸收能量,形成化学键会放出能量.但是为什么会有 当有反应物总能量大于生成物总能量还是放热反应啊反应物破坏化学键需要吸收能量 生成物形成化学键会释 高中化学概念题,求解答.为什么有些反应吸热,是因为形成生成物化学键放出的能量小于断开反应物化学键要吸收的能量吗?分解生成物再次合成时,断开化学键吸收的能量是否跟当时放出的能 破坏1mol化学键吸收的能量和形成1mol放出的能量相等么rt 键能和物质本身具有的能量.破坏1mol化学键所放出的能量叫化学键的键能.破坏化学键不是要吸收能量么.破坏的话确实又是键能变小物质本身具有的能量增加.那这到底是怎么一回事. 释放能量的化学反应一定是?A 断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少B 断开旧化学键吸收的能量大于形成新化学键放出的能量C 反应物的总能量高于生成物的 关于化学反应吸能和放能的反应?课本上说反应物断开化学键要吸能,生成物形成化学键要放能；然后又说当反应物的总能量＞生成物的总能量时,化学反应放出能量.不是反应物总能量大,吸收 化学键的键能,断1mol化学键吸收的能量,形成1mol化学键放出的能量 这三者有什么关系? 为什么旧的化学键断裂吸收的能量≠新化学键形成放出的能量 同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量是什么意思 为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反 判断下列说法的正确1 化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成.2 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热.3 断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能 为什么放热反应化学键释放的能量=吸收的能量+反应放出的能量 关于H2+Cl2=HCL这个反应的反应物H2和Cl2的化学键断裂吸收的热比生成HCL化学键所放出的热多,所以这个反应应该是吸热反应.但是,吸热反应是指反应物的总能量比生成物的总能量低,放热反应是反 化学如何辨别吸热与放热反应课本上说,旧化学键断裂吸收能量,即反应物吸收能量,生成物即新的化学键释放能量,E表示总能量,但E反＞E生,则吸收能量,为吸热反应,E反＜E生,则放出能量即放热