关于元素原子半径的大小比较怎么比较元素的半径大小 不同周期的怎么比较大小?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 06:14:23

关于元素原子半径的大小比较怎么比较元素的半径大小 不同周期的怎么比较大小?
关于元素原子半径的大小比较
怎么比较元素的半径大小 不同周期的怎么比较大小?

关于元素原子半径的大小比较怎么比较元素的半径大小 不同周期的怎么比较大小?
对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.
对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.

同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ,同周期元素原子半径逐渐减小
同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小
电子层结构相同的不同粒子,其半径比较的规律是:核电荷数越大,半径越小
不同周期的怎么比较大小可以借助于找中间参量!...

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同主族原子半径从上倒下逐渐变大 ,同周期元素原子半径逐渐减小
同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小
电子层结构相同的不同粒子,其半径比较的规律是:核电荷数越大,半径越小
不同周期的怎么比较大小可以借助于找中间参量!

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周期表内从右到左原子半径逐渐增大
从上到下逐渐增大

首先先看原子所在的周期 周期越大则半径越大
如果周期相同则判断金属性(即越左金属性越强)
稀有气体则无法比较
例外离子的话 阴离子大于 原子 大于 阳离子

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