理论上不能设计为原电池的化学反应的是不都是氧化还原吗?求指导

理论上不能设计为原电池的化学反应的是不都是氧化还原吗?求指导 （高二化学）理论上不能设计为原电池的化学反应是( )理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1);△H 理论上可用于设计原电池的化学反应是否必须为自发的氧化还原反应?乙醇燃烧的反应能否作为设计原电池的化学反应? 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是是不是根据△H-T△S这个公式 在理论上可用于设计原电池的化学反应是CH4+2O2=CO2+2H2O,这句话? 在理论上不能设计成原电池的化学反应A 2H2+O2=2H2O B fe2(so4)3+fe=3FESO4C 2CO+O2=2CO2 D HCL+NAOH=NACL+H20 下列几项内容理论上不能用于设计原电池的化学反应是1,盐酸与氢氧化钠中和 2,CH3OH+O2 点燃 CO2+H2O3,FE(OH)2+H2O+O2==FE(OH)34,CU+HNO3(稀） 下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　) A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2S 关于设计原电池原电池我们讲的时候说是原电池必须是自发的氧化还原反应有一道题是问哪个方程式是在理论上可以用于设计原电池的化学反应正确答案有一个是CH3CH2OH(l)+3O2(g)==点燃===2CO2(g)+ 理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗 实事证明能设计成原电池的反应 通常是放热反应,下列化学反应可以设计成原电池的是 在理论上可用于设计原电池的化学反应中,怎么判断其自发 就是一定要△G=△S-△H×T中△G小于0△S怎么判断正负 什么样的反应可以被设计为原电池?经常碰到那种题目,问如下的反应从理论上是否可以被设计为原电池,请综合的总结一下具体满足哪些条件的反应可以被设计成原电池我知道需要是氧化还原 MG3N2+6H2O=3MG(OH)2+2NH3理论上不能用于设计原电池? 什么情况下,原理上化学反应可以设计为原电池? 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A,AI(OH)3(S)+NAOH(AQ)=NAAI(OH)4()AQ;ΔH＜O B,CH3CH2OH(L)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(L)△H﹤O C,4FE(OH)2(S)+2H2O(L)+O2(g)=4FE(OH)3△H﹤O D,H2(g)+CL(g)=2HCI(g)△H﹤O 原电池中发生的化学反应属于?原电池将什么能转化为 什么能? 电池属于化学能源在其放电过程中发生的都是氧化还原反应.氧化还原反应在理论上都可以设计成原电池.下列反应不能设计成原电池的是A.CO+CuO=CO2+Cu B.2Na+Cl2=2NaCl2 C.H2SO4+BA(OH)2=BASO4+2H2O D.H2+CL2=2H