作业帮已知二氧化硫能与溴水反应.向500ml溴水中通入二氧化硫正好完全反应(假设反应后溶液体积不变),再向溶液中已知二氧化硫能与溴水反应：SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr.向500ml溴水中通入二氧化硫正好完
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 12:39:42
已知二氧化硫能与溴水反应.向500ml溴水中通入二氧化硫正好完全反应(假设反应后溶液体积不变),再向溶液中已知二氧化硫能与溴水反应：SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr.向500ml溴水中通入二氧化硫正好完
已知二氧化硫能与溴水反应.向500ml溴水中通入二氧化硫正好完全反应(假设反应后溶液体积不变),再向溶液中
已知二氧化硫能与溴水反应：SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr.向500ml溴水中通入二氧化硫正好完全反应(假设反应后溶液体积不变),再向溶液中加入足量氯化钡溶液,产生的白色溶液为34.95g
（1）通入的二氧化硫在标准状况下的体积为多少升?
（2）反应后溶液中的硫酸的物质的量的量浓度是多少?
已知二氧化硫能与溴水反应.向500ml溴水中通入二氧化硫正好完全反应(假设反应后溶液体积不变),再向溶液中已知二氧化硫能与溴水反应：SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr.向500ml溴水中通入二氧化硫正好完
（1）设反应生成硫酸的物质的量为X,通入的二氧化硫在标准状况下的体积为Y,
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl
1 233
X 34.95g
X=0.15mol
反应后溶液中的硫酸的物质的量的量浓度是=0.15mol/0.5L=0.3mol/L
SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr
22.4 1
Y 0.15mol
Y=3.36L
解析：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (沉淀）+ 2HCl
由上述两个反应得出关系式：
SO2 -------H2SO4-------BaSO4
22.4 1 233
V ...
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解析：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (沉淀）+ 2HCl
由上述两个反应得出关系式：
SO2 -------H2SO4-------BaSO4
22.4 1 233
V n 34.95 V=3.36(L) n=0.15mol
C(H2SO4)=n/V=0.15/0.5=0.3 mol/L 答：略
收起
1)首先求出BaSO4的物质的量n=m/M=34.95/233mol=0.15mol，一个S生成一个沉淀，n（SO2)=0.15,体积V=0.15×22.4=3.36L
2)你确定有硫酸么？应该是氯酸吧