作业帮鉴定是否弱电解质中的问题外部条件相同,HCl是强酸中最弱的吗?导电性最弱得吗?为什么常用HCl和一元弱酸HA比较?外部条件相同,CO2通入NaA溶液中,为什么用CO2,H2CO3是弱酸中最强的吗?不与碳酸氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 18:46:53
鉴定是否弱电解质中的问题外部条件相同,HCl是强酸中最弱的吗?导电性最弱得吗?为什么常用HCl和一元弱酸HA比较?外部条件相同,CO2通入NaA溶液中,为什么用CO2,H2CO3是弱酸中最强的吗?不与碳酸氢
鉴定是否弱电解质中的问题
外部条件相同,HCl是强酸中最弱的吗?导电性最弱得吗?为什么常用HCl和一元弱酸HA比较?
外部条件相同,CO2通入NaA溶液中,为什么用CO2,H2CO3是弱酸中最强的吗?
不与碳酸氢钠反应,就可以证明是弱电解质,为什么不用碳酸钠?
鉴定是否弱电解质中的问题外部条件相同,HCl是强酸中最弱的吗?导电性最弱得吗?为什么常用HCl和一元弱酸HA比较?外部条件相同,CO2通入NaA溶液中,为什么用CO2,H2CO3是弱酸中最强的吗?不与碳酸氢
不是,盐酸常用呀
也不是,习惯而已
比碳酸强的酸与NaHCO3反应会放出气体,如果不反应,说明就是比碳酸还要弱.
问题好水,不好懂,酸的强弱与电解质不直接挂关系,强酸一定全部(前提是能存在于水中,只是书上说,其实电离度高而已)电离,(弱酸则反之),强弱只是氧化性问题,有些反应能发生只是有利于减少离子的浓度,反正要多理解多记忆!希望有帮助!!!
如果仅在无机范围内，关于HCl和H2CO3的前两个问题的答案是肯定的，常用于比较是因为比较常见。
因为H2CO3是弱酸，在水中存在电离平衡，产物之一即HCO3-。因为存在各自的电离平衡，弱电解质不会与弱电解质反应。
不需要考虑的这么复杂，中学阶段把握住盐酸是强酸就行了；它属于一元强酸，因而确定HA时，往往用盐酸来衡量；而碳酸是常见的弱酸，并不是弱酸中最强的，还不如氢氟酸强；由于用碳酸钠反应会装化为碳酸氢钠，因而与碳酸氢钠反应才一步转化为碳酸来衡量。...
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不需要考虑的这么复杂，中学阶段把握住盐酸是强酸就行了；它属于一元强酸，因而确定HA时，往往用盐酸来衡量；而碳酸是常见的弱酸，并不是弱酸中最强的，还不如氢氟酸强；由于用碳酸钠反应会装化为碳酸氢钠，因而与碳酸氢钠反应才一步转化为碳酸来衡量。
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