1.某个元素的原子质量数是A,它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数是（ ）A.A（A-x+n)/w mol B.w(A+x-n)/A mol C.w(A-x+n)/A mol D.w(A-x-n)/A mol2.元素X.Y.Z 原子序数之和是36,X,Y在

1.某个元素的原子质量数是A,它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数是（ ）A.A（A-x+n)/w mol B.w(A+x-n)/A mol C.w(A-x+n)/A mol D.w(A-x-n)/A mol2.元素X.Y.Z 原子序数之和是36,X,Y在
1.某个元素的原子质量数是A,它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数是（ ）
A.A（A-x+n)/w mol B.w(A+x-n)/A mol C.w(A-x+n)/A mol D.w(A-x-n)/A mol
2.元素X.Y.Z 原子序数之和是36,X,Y在同一周期,X+（+是离子符号）和Z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测错误的是（ ）
A.同周期元素中X的金属性
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中的Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中,Y的最高价含氧酸的酸性最强

1.某个元素的原子质量数是A,它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数是（ ）A.A（A-x+n)/w mol B.w(A+x-n)/A mol C.w(A-x+n)/A mol D.w(A-x-n)/A mol2.元素X.Y.Z 原子序数之和是36,X,Y在
1、“它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子”这描述太不专业了吧?那个是化合价,不是次方……而且看答案的话,貌似应该是n或者-n才对,姑且当作 X （-n）来做吧
阴离子说明是得到电子,那么化合价-n,得到n个电子,所以原来的电子数是x-n,这个也就是质子数,所以中子数 A-（x-n）＝A-x+n,所以w g的moL数 w/A,乘以中子数 结果：
w(A-x+n)/A,所以,如果离子形式是 X （-n）的话,答案是C,如果相反则是 D
2、题目中可以推导：三者在相邻的周期,原子序数平均12,说明Z在第二周期,他是氧元素,原子序数8；X是Na元素,原子序数11；Y原子序数17,是氯元素,判断开始吧：
A没错,从“X+（+是离子符号）”也能看出来,除非H元素,否则第一主族都是金属
B错了,“离子半径X+>Z2-”这句话对,因为Na+的原子核中质子更多,更能吸引电子；“原子半径X>Y”错了
C没错,因为同族中Z（也就是氧）是半径最小的,与H+结合最稳定,而且还有氢键呢
D没错,因为高氯酸是已知最强酸

如今高中化学这么难了啊 幸好有早进入大学。。。

1.质子数为:x-n
中子数为:A-(x-n)
n=w/A
w克这种元素的原子核内中子数:(w/A)*(A+n-x)
选B
2. 这三种元素可能是X:Na y: Cl z: O
A 无法判断,题目不完整
B X，Y在同一周期 且X+ 说明是第I A族元素所以半径比Y要大,离子半径...

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1.质子数为:x-n
中子数为:A-(x-n)
n=w/A
w克这种元素的原子核内中子数:(w/A)*(A+n-x)
选B
2. 这三种元素可能是X:Na y: Cl z: O
A 无法判断,题目不完整
B X，Y在同一周期 且X+ 说明是第I A族元素所以半径比Y要大,离子半径应该是X+C D正确

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1B 2B依次为钠氯氧元素

第一题“它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子”指的是X带n个单位负电荷吧，这样质子数Z=x-n,中子数N=A-（x-n），w克这种元素的原子物质的量= w/A mol ，中子数为C. w(A-x+n)/A mol ，选C
第二题“X+和Z2-具有相同的核外电子层结构”可知Z在X上一周期，且Z是第六主族，推测可能是O，X是第一主族可能是Na ，由元素X.Y.Z 原子序数之和是36，...

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第一题“它的阴离子X的n-1次方核外有x个电子”指的是X带n个单位负电荷吧，这样质子数Z=x-n,中子数N=A-（x-n），w克这种元素的原子物质的量= w/A mol ，中子数为C. w(A-x+n)/A mol ，选C
第二题“X+和Z2-具有相同的核外电子层结构”可知Z在X上一周期，且Z是第六主族，推测可能是O，X是第一主族可能是Na ，由元素X.Y.Z 原子序数之和是36，算出Z是17号元素Cl,符合题意，可见B“离子半径X+>Z2-”错，因为具有相同电子层结构的离子，核电荷越多，离子半径越小

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第一题选C;第二题选B