铜 银 稀硝酸 能否构成原电池为什么 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 16:04:34

铜 银 稀硝酸 能否构成原电池为什么 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
铜 银 稀硝酸 能否构成原电池
为什么
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

铜 银 稀硝酸 能否构成原电池为什么 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
应该不行,单有这3个物质,是没有自发进行的氧化还原反应的,所以无法写电极反应.因为在金属活动顺序表中可知,铜的金属活泼性强于银,硝酸是强氧化性酸,要先与还原性强的金属先反应.且另外可以设想一下,若银先反应,生成硝酸银,而铜有可以把硝酸银还原成银,生成硝酸铜!到头来还是铜先反应.单但你若真把铜银连接起来放到稀硫酸中,接上电流计,会发现电流计指针会偏转,说明确实形成了原电池,产生了电流.
此时有外界物质参与进来,是氧气.
正极：O2+4e+2H2O=4OH-
负极：Cu-2e=Cu2+,相对较活泼的铜失电子 实际上,这就是铜银连接后,相对较活泼的铜的吸氧腐蚀,硫酸在这里起电解质溶液的作用.
但是铜--银--硝酸银可以
Cu的还原性比Ag大,所以正极是Ag.
正极的电极反应式是Ag+ +e=Ag
负极的电极反应式是Cu-2e=Cu2+

不能！

不能，因为Cu和Ag都不能跟AgNO3反应，也就没发生氧化还原反应

铜 银 稀硝酸 能否构成原电池为什么 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 铜石墨和稀硫酸能否构成原电池,为什么铜与石墨不时有电势差吗 铁 铝 稀硫酸 能否构成原电池 常温下Fe Cu 浓硝酸 能否构成原电池?如题 若能哪个做负极? 铜 锌 稀硫酸 为什么不能构成原电池如图 锌,铜,氯化亚铁能否构成原电池最好有原理 硫酸锌,铜,锌为什么可以构成原电池 （1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极?（2）Al-Zn和浓硝酸溶液构成的原电池,Al和Zn好象都可以和浓硝酸反应,为什么会是Zn作负极?（3）Cu-Zn和稀 铝锌和浓硝酸构成原电池中,为什么电流计指针偏向铝? Al和Cu,H2SO4能否构成原电池 电极直接相连能否构成原电池?解释? 淡水是不是电解质?能否构成原电池? 1.铜片+银片+氯化铁溶液能否构成原电池2.铜片+石墨棒+稀盐酸能否构成电解质3.ZN+Ag2O+H2O====2Ag+ZN(OH)2 （原电池） 负极上的反应物是什么?方程式? Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? 铝和铜联通,放进浓硝酸构成原电池,为什么铜为负极 其相关的方程式是什么 铝被钝化的方程式是什么 为什么锌铜原电池不能用硝酸做电解质溶液? Zn、Cu与H2SO4为什么不能构成原电池,而Fe、C、NaCl能因吸氧腐蚀而构成原电池如何判断能否与电解质发生吸氧腐蚀 铜和银同时插入硫酸溶液中,为什么不构成原电池