作业帮有一高一化学题不太懂 请高人帮个忙~~向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol的NaOH溶液,观察到先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成的Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A.(4n-m) mol B.(4m-n)mol C.(n-3m)mol D.(3m-n)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:33:11
有一高一化学题不太懂 请高人帮个忙~~向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol的NaOH溶液,观察到先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成的Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A.(4n-m) mol B.(4m-n)mol C.(n-3m)mol D.(3m-n)
有一高一化学题不太懂 请高人帮个忙~~
向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol的NaOH溶液,观察到先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成的Al(OH)3沉淀的物质的量是（）
A.(4n-m) mol B.(4m-n)mol C.(n-3m)mol D.(3m-n)mol
ps:我不明白的是 既然已经有沉淀了而且都溶解一部分了 这不就说明AlCl3已经反应完了全部都变成沉淀了吗 那为什么不直接用AlCl3与NaOH的反应式计算沉淀的量 而是要把剩余的NaOH量算出来 再用Al(OH)3与NaOH来算 我不明白的就是这一点...
有一高一化学题不太懂 请高人帮个忙~~向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol的NaOH溶液,观察到先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成的Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A.(4n-m) mol B.(4m-n)mol C.(n-3m)mol D.(3m-n)
因为在这个题目中,两个反应是分步反应,只有在氯化铝与氢氧化钠完全反应沉淀完成之后,剩余的氢氧化钠才会继续和氯化铝反应.而后一步的反应没有恰好反应.因此只有利用氯化铝在第一步中完全反应,求出反应的氢氧化钠的量,才能知道参与第二步反应的氢氧化钠的量,这样才能知道参与第二步反应的氢氧化铝的量.用第一步生成的氢氧化铝的量减去第二步反应的量,就是剩余的沉淀了.
这类分步反应的解题思路一般都是如此.第一步完成了,第二步只有部分反应.
过量的氢氧化钠是会溶解氢氧化铝的，因此只有去掉被溶解的部分才是真正以沉淀形式存在的氢氧化铝。
氢氧化铝是两性氧化物，氢氧化钠会与之反应，所以不能直接算，这里的氢氧化钠用作两种用途，一是生成氢氧化铝，二是溶解氢氧化铝，生成的偏铝酸钠。因此只有去掉被溶解的部分才是真正以沉淀形式存在的氢氧化铝。