氧化还原反应与物质的量的高一化学问题在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制的同温同压下相同体积的氧气时,3个反应中转移的电子数之比为（ ）A、1:1:1B

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 17:16:21

氧化还原反应与物质的量的高一化学问题在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制的同温同压下相同体积的氧气时,3个反应中转移的电子数之比为（ ）A、1:1:1B
氧化还原反应与物质的量的高一化学问题
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制的同温同压下相同体积的氧气时,3个反应中转移的电子数之比为（ ）
A、1:1:1
B、2：2:1
C、2:3:1
D、4:3:2

氧化还原反应与物质的量的高一化学问题在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制的同温同压下相同体积的氧气时,3个反应中转移的电子数之比为（ ）A、1:1:1B
嘿嘿.俺来回答一个.
同温同压同体积的氧气,氧原子的个数是一样的吧?
在高锰酸钾（KMnO4）和氯酸钾（KClO3）中每一个氧（O）都是-2,要丢掉2个电子变成氧原子.
在过氧化氢（H2O2）中每一个氧（O）都是-1,要丢掉1个电子变成氧原子.
因为氧原子个数相同,所以丢掉的电子总数就是2：2：1.
今天你HOLD住了没~

打错了

高锰酸钾中O化合价为-2价，生成1molO2要失去4mol电子，氯酸钾中O为-2价，生成1molO2要失去4mol电子，过氧化氢中O为-1价，生成1molO2，要失去2mol电子。所以转移电子数目之比为2:2:1.

2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2,部分氧化还原反应，氧元素被氧化，每生成1mol氧气得4mol电子；2KClO3--->2KCl+3O2,每生成1molO2转移4mol电子；2H2O2--->2H2O+O2,每生成1mol氧气转移2mol电子。选B

B
看价态的改变即可

答案选B
高锰酸钾和氯酸钾中氧元素：由-2→0，失2e-，生成1个O2，失4e-
过氧化氢中的氧元素：由-1→0，失1e-，生成1个O2，失2e-

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