作业帮我是高一的如何判断化学里的金属性与非金属性,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 14:58:08
我是高一的如何判断化学里的金属性与非金属性,
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我是高一的如何判断化学里的金属性与非金属性,
如何判断元素的金属性和非金属性?
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力
元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.
下面是元素金属性和非金属性强弱的比较
( l ）金属性强弱的比较
① 根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多）,最外层电子数越少,金属性越强.
② 根据在周期表中的位置：同周期元素,从左到右,随着原子序数的增加,金属性减弱,非金属性增强；同主族元素,从上至下,随着原子序数的增加,金属性增强,非金属性减弱.
③ 根据实验事实
a .与水或酸反应置换氢的难易,越易者金属性越强.
b ．最高价氧化物对应水化物碱性强弱,碱性越强者金属性越强.
c ．根据金属活动性顺序表,排在前面的金属活动性较强.
d ．原电池反应中的正、负极,作负极的金属性一般较强.
e .看盐溶液的相互置换反应,与同一种非金属反应的难易.
( 2 ）非金属性强弱的比较
① 根据原子结构：原子半径越小（电子层数越少）,最外层电子数越多,非金属性越强,反之越弱.
② 根据在周期表中的位置：同周期元素,从左到右,随着原子序数的递增,非金属性增强,同主族元素,从上至下,随着原子序数递增,非金属性增强.
③ 根据实验事实
a ．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性,越易化合,氢化物越稳定,非金属性越强.
b ．最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强.
c .与同种金属反应的难易,盐溶液中相互置换反应的判断.
d ．气态氢化物的还原性越强,该元素非金属性越弱.
同周期元素 随着原子序数增加 非金属性增强
同主族元素 随着原子序数增加 金属性增强
金属性(还原性)就是形成碱的(与氢氧根结合)性 质。
非金属性(氧化性)就是形成酸的(与氢离子结合)的性质。
元素周期表上到下非金属性减弱，从左到右非金属性增强
失电子的是具有金属性，得电子的是非金属性。《就是在元素周期表的左边的金属性都比右边的大》
有“钅”旁的是金属（除了汞），没有“钅”旁的都是非金属
金属性就是金属所具有的性质，由于金属都是正价，所以金属性就是还原性，还原性就是把电子还给别人也就是失电子，化学价升高，反之亦然
有个最好的办法就是有金字偏旁的都是金属，像汞这些就特例
容易失电子的元素具有金属性；容易得电子的元素具非金属性。
金属接触空气会变质，而非金属不会！
最外层电子数＜4的是金属。