为什么“水的离子积在一定温度下是常数”在稀酸或稀碱溶液中也成立?稀酸或稀碱中水的离子积包括酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子，为什么水的电离受到抑制而离子积不变？

温度一定,为什么在酸性溶液中水的离子积常数不变 为什么“水的离子积在一定温度下是常数”在稀酸或稀碱溶液中也成立?稀酸或稀碱中水的离子积包括酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子，为什么水的电离受到抑制而离子积不变？ 在同一温度下,为什么在酸碱溶液中水的离子积常数不变如果在水中加酸或碱,不是抑制水的电离吗? 在一定温度下,测得0.01mol／L的KOH溶液的pH为11,此温度下水得离子积常数Kw=? 在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少 水的离子积常数为什么在只受温度影响?不 是说加入酸或碱就会抑制水的电离吗?平衡会向左移动.那离子积常数也应该减小啊.而温度对水的离子积常数的影响不也是因为温度升高而促进水的 常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是 一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度均减小B.水的离子积和NH3.H2O的电离常数均不变C.溶液中由水电离出来的c(H+)逐渐减小D.c(H+)/c(NH3.H2O)逐渐 可逆反应平衡判断在一定温度下为一个常数,能否判断反应平衡,为什么 为什么温度一定时水的离子积一定是常数?比如在25C水中加入0.01mol/L的酸,这样便会抑制水的分离使得水分离出来的碱和酸都减少..问题是为什么刚刚好会是的只分离出10∧-12 使得酸和碱的乘积 PH=12只能是碱性溶液么?我知道ph=3可以不只是酸性溶液,在一定温度下水的离子积常数可以大于10的-14次方,如果这里水的离子积常数是10的-3次方的话,那么氢氧根浓度=10的-1次方>氢离子浓度=10的 当温度升高时,水的离子积常数一定增大吗? 常温下,水的离子积常数为1*10^-14,则在常温下水电离的百分数是 化学平衡常数,电离常数,溶度积常数,水离子积常数,为什么只和温度有关? 为什么一定温度下在纯水中加入OH-或H+离子积不变?其他条件一定,增大生成物浓度平衡应逆移呀! 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合 关于水的离子积常数为什么在常温下,酸碱盐溶液中都有Kw=[H+][OH-]我不明白如何从水推广到水溶液 .某温度时水的离子积常数为1.0×10-14,由此可知在该温度时水的电离度为RT请写出具体解题过程.