作业帮证明碳酸钠变质为什么不用硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:41:55
证明碳酸钠变质为什么不用硫酸
证明碳酸钠变质为什么不用硫酸
证明碳酸钠变质为什么不用硫酸
1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置,与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法)
①取少量样品于试管中,滴加稀盐酸(或者稀硫酸),如果产生气泡,说明已变质.
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液),如果产生白色沉淀,说明已变质.
原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氢氧化钙不反应,无明显现象.Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠
③取少量样品于试管中,滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)
原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钡不反应,无明显现象.Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠
3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中,滴加足量的BaCl2溶液,再滴加少量酚酞溶液,如果溶液变红色,说明溶液部分变质；如果溶液呈无色,说明氢氧化钠完全变质.
原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性,滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠,这时会产生白色沉淀,然后滴加酚酞溶液,如果溶液呈红色,说明溶液呈碱性,有未变质的氢氧化钠,部分变质.如果溶液不变红,说明没有氢氧化钠了,完全变质了.
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl (注意：除去碳酸钠时,不能用氢氧化钡,因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠,会干扰对氢氧化钠的检验.Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH )
4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠.
滴加适量氢氧化钙溶液,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸发,就得到氢氧化钠固体.
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH (注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液,因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应,而且会生成NaCl或Na2SO4,引入了新的杂质.②不能用氯化钙等盐溶液,因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl,引入了新的杂质.)
【所以,证明碳酸钠变质是可以用硫酸的.】