杂化轨道不能形成π键,只能形成σ键吗,为什么

杂化轨道不能形成π键,只能形成σ键吗,为什么 为什么原子中的杂化轨道有利于形成σ键而不利于形成π键 杂化轨道的问题以氮气为例,他是sp3杂化,为什么有p轨道肩并肩形成π键 对于杂化形成的轨道来说、是什么轨道与什么轨道形成的σ键?就像乙炔分子中、是sp杂化、其碳与碳之间除了那个空出来的p轨道形成的π键外的那个σ键是什么轨道与什么轨道形成的、如果是 杂化轨道数为什么等于σ键的电子对和孤对电子之和?虽然杂化轨道只能成σ键,但σ键不一定都是杂化轨道形成的啊,我觉得. б键只能由s-s轨道形成吗? sp3d轨道杂化是不是只能是dz^2轨道杂化?好像其他的d轨道杂化都不能均匀的形成三角双锥啊,只有dz^2才可以吧 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( )在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C. 求助：大学无机化学π键π键只能由p-p轨道形成吗? 杂化只形成σ 为什么不能形成π键 杂化轨道所形成的化学键全部为sigma键这句话对么?可是sp2形成双键或者sp形成叁键不都有派键吗? 在乙烯分子中的杂化成键方式A.SP2杂化形成σ键,未杂化的2P轨道形成π键B.SP2杂化形成π键,未杂化的2P轨道形成σ键C.C-H之间是SP2杂化形成σ键,C-C之间是未参加杂化的2P轨道形成π键D.C-C之间是SP2 关于无机苯的一点问题我查资料据说大π键是由N提供3对孤对电子和B提供3个空轨道形成的（这描述得好像配位键）,但π键不是只能由未参与杂化的P轨道形成吗?难道说N未参与杂化的2p轨道上 杂化轨道都形成什么键 为什么? 杂化轨道只用于形成 键和容纳未参与成键的孤对电子,那么一氧化碳的杂化轨道用于形成π键如何解释杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤对电子，那么一氧化碳的杂化轨道用于形 为什么苯分子中碳原子形成轨道间夹角为120°的三个sp2杂化轨道?形成几个杂化轨道怎样判断呢? s轨道和p轨道形成π键