3BrF3+5H2O-----HBrO3+Br2+9HF+O2 若有3molBrF3参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量A、1molB、4/3molC、2molD、3mol

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 03:44:36

3BrF3+5H2O-----HBrO3+Br2+9HF+O2 若有3molBrF3参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量A、1molB、4/3molC、2molD、3mol
3BrF3+5H2O-----HBrO3+Br2+9HF+O2 若有3molBrF3参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量
A、1mol
B、4/3mol
C、2mol
D、3mol

3BrF3+5H2O-----HBrO3+Br2+9HF+O2 若有3molBrF3参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量A、1molB、4/3molC、2molD、3mol
其实这题只要条理清晰的分析出来,就迎刃而解了.
首先标化合价,化合价不变的就不用标了.
BrF3中Br是+3价,因为F的非金属性比Br强,F是负价,并且只能是-1价,因为F原子最外层有7个电子,只能得到1个电子.那么Br就是+3价了.
H2O中的O是-2价.
HBrO3中Br是+5价.
Br2中Br是0价.
O2中O是0价.
化合价升高的有：BrF3→HBrO3；H2O→O2
化合价降低的有：BrF3→Br2
可见BrF3一部分被氧化,一部分被还原.H2O中O的化合价是升高的,所以水是还原剂,那么氧化剂只能是部分BrF3.BrF3又有部分被自身氧化.反过来说,就是BrF3部分被水还原,部分被BrF3还原.
怎么知道有多少BrF3被H2O还原了呢?可以根据氧化还原反应中得失电子数目守恒.H2O被氧化过程中失去的电子数目肯定等于被H2O还原的BrF3得到的电子数目.
当有3molBrF3反应时,有2molH2O被氧化了,那么H2O中O失去的电子数目等于：2*2mol=4mol.BrF3被还原成Br2,设这部分BrF3有xmol,则得电子数目等于：3xmol.3x=4,x=4/3.则当有3molBrF3参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量是4/3mol.

在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克? 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少? 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,有5mol水作还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量是多少? 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的 在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g? 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是 求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解在3BrF3+5H2O== HBrO3+Br2+ 9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。 这个题思考过程中的一个问题：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量多少?过程是这样的：5m 『急求』—根据3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2根据3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2,可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（ ）A.1molB.1.33molC.2molD.3mol这种部分氧化部分还原的题怎么做? 在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的物质的量为多少?过程啊! 关于氧化还原3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+O2+9HF1 mol水还原几摩尔氟化溴? 有关3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2为什么生成1molO2,转移了6mol电子? BrF3+H2O=HBrO3+Br2+HF+O2 配平 3BrF3+5H2O-----HBrO3+Br2+9HF+O2 若有3molBrF3参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量A、1molB、4/3molC、2molD、3mol 3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是多少是求被水还原的 答案上是10/3 不知对吗 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,反应中有2.5mol水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是多少答案是5/3 关于氧化还原方程的问题在 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的 反应中 ,共有 5mol 水被氧化 ,则 被水还原 的BrF3的 物质的量 是 多少