滴定分析的计算用草酸标定氢氧化钾溶液时,称取纯草酸（H2C2O4.2H2O)0.6254g,溶解后移入100ml容量瓶中,稀释至刻度.吸取25ml三份,标定分别用去KOH溶液20.21ml、20.23ml、20.20ml,计算此KOH溶液物质的量浓

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 09:02:51

滴定分析的计算用草酸标定氢氧化钾溶液时,称取纯草酸（H2C2O4.2H2O)0.6254g,溶解后移入100ml容量瓶中,稀释至刻度.吸取25ml三份,标定分别用去KOH溶液20.21ml、20.23ml、20.20ml,计算此KOH溶液物质的量浓
滴定分析的计算
用草酸标定氢氧化钾溶液时,称取纯草酸（H2C2O4.2H2O)0.6254g,溶解后移入100ml容量瓶中,稀释至刻度.吸取25ml三份,标定分别用去KOH溶液20.21ml、20.23ml、20.20ml,计算此KOH溶液物质的量浓度?
非常急！谁能回答一下不是用CaVa=CbVb这条公式做吗？
那不是确定了基本单元之后就可以用了吗？

滴定分析的计算用草酸标定氢氧化钾溶液时,称取纯草酸（H2C2O4.2H2O)0.6254g,溶解后移入100ml容量瓶中,稀释至刻度.吸取25ml三份,标定分别用去KOH溶液20.21ml、20.23ml、20.20ml,计算此KOH溶液物质的量浓
（H2C2O4.2H2O) 分子量：126.04 当量63.02 毫克当量0.06302
0.6254/4/20.21/0.06302=0.1228(N)
KOH当量浓度是0.1228(N)
c(KOH=0.1228mol/L)
用已知浓度溶液标定未知浓度溶液用如下公式：
未知浓度（N）/已知浓度(N)=已知浓度溶液的体积（V）/未知浓度溶液的体积（V）
用固体基准试剂标定未知浓度溶液用如下公式：
固体基准试剂重量（g）/固体基准试剂毫克当量（mg）/未知浓度溶液的体积（ml）=未知浓度溶液的当量浓度（N）

草酸跟氢氧化钾的反应是1:2进行的，物质的量之比为1:2，所以你用上面那个公式是不对的应该是 C草酸V：C氢氧化钾V=1：2 由于你题目条件有缺漏所以只能提供你这些了相信你再仔细想一下会得到结果的！

滴定分析的计算用草酸标定氢氧化钾溶液时,称取纯草酸（H2C2O4.2H2O)0.6254g,溶解后移入100ml容量瓶中,稀释至刻度.吸取25ml三份,标定分别用去KOH溶液20.21ml、20.23ml、20.20ml,计算此KOH溶液物质的量浓草酸是一个二元酸,用它做基准物质标定氢氧化钠溶液的浓度时,为什么只出现一个突跃?分析化学实验磷硫混酸的电位滴定用草酸钠标定高锰酸钾溶液浓度的过程中,加酸,加热核控制滴定速度的目的是什么草酸钠标定高锰酸钾溶液时溶液酸度对滴定结果是否影响?为什么? 用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使标定结果怎样称取基准试剂草酸（H2C2O4.2H2O）0.5040g溶于适量水中,用待标定的氢氧化钠溶液滴定,称取基准草酸（H2C2O4.2H2O）0.5040g溶于适量水中,用待标定的氢氧化钠溶液滴定,以酚酞为指示剂,至终点时消耗20 高锰酸钾溶液的标定,都说要在酸性环境下,但是加酸到底加多少?比如100mL高锰酸钾加多少浓硫酸进去?用草酸标定高锰酸钾溶液时,高锰酸钾溶液与硫酸配比是3:1.将草酸装入滴定管中,滴定终点关于0.1mol/L 的高锰酸钾标准溶液的配置在配0.1mol/L 的高锰酸钾标准溶液时,为什么要用草酸标定啊.是用草酸滴定高锰酸钾还是用高锰酸钾滴定草酸啊.怎样的才是高锰酸钾标准溶液 0.200mol/l的氢氧化钾溶液:用氢氧化钾（GB2306-80；分析纯）配制并标定.请问是怎样操作的? 氢氧化钾乙醇溶液的配置与标定用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度,消耗22.35ml盐酸溶液,试计算该盐酸溶液滴定物质的量的浓度? 用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度,会使结果—— 用高锰酸钾滴定草酸的现象为什么是溶液由无色变为浅红色?具体分析一下用基准硼砂标定盐酸溶液浓度时的滴定反应是什么在用草酸标定氢氧化钠时,若草酸中含少量中性杂质,则标定的浓度如何变化?为什么? 在用草酸标定氢氧化钠时,若草酸中含少量中性杂质,则标定的浓度如何变化?为什么? 0.1mol/L高锰酸钾溶液如何用0.1mol/L的草酸钠溶液标定如何计算？测高锰酸盐指数,新配制的高锰酸钾标准溶液标定怎么判断滴定终点?怎样把标准使用液浓度调至0.01mol/L?新配制的高锰酸钾标准溶液要求用0.1mol/L的草酸钠溶液标定,请教一下如何判断滴定终点,