作业帮沉淀溶解平衡,（08山东卷）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下（08山东卷）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s)■Ba2+(aq)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 02:20:49
沉淀溶解平衡,（08山东卷）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下（08山东卷）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s)■Ba2+(aq)
沉淀溶解平衡,（08山东卷）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下
（08山东卷）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
提示：BaSO4(s)■Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数.
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
选c.
我想问为什么硫酸钡中硫酸根离子和钡离子不等?我知道他们在一定温度下乘积是常数.比如B选项中说蒸发,那硫酸根和钡离子应该都增大,消耗多少硫酸根那应应也同时消耗多少钡离子,那为什么那条曲线只能是 要么硫酸根高,钡离子减小.要么硫酸根减小,钡离子增大?而不是同时增大或减小?
沉淀溶解平衡,（08山东卷）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下（08山东卷）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）提示：BaSO4(s)■Ba2+(aq)
因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的,如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的,若人为的加入其他的电解质,例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高.溶度积常数是指只要溶液中所有的Ba2+和SO42-的乘积达到这个常数,就会有BaSO4析出.
y轴的极限方向是指无限的引入Ba2+,而不引入SO42-,（例如加入BaSO4）那就会是SO42-浓度趋于0,相反x轴极限方向是指无限引入SO42-,使Ba2+浓度趋于0
在硫酸钡的溶解平衡中，溶解的硫酸钡已经达到饱和，因此蒸发水的时候，它们的浓度并不发生变化，而在此曲线中，因为ksp是常数，固定不变的，因此，随着硫酸根离子或者是钡离子的浓度变化，另一种就会相应变化，比如加入硫酸钠后，钡离子就会减少...
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在硫酸钡的溶解平衡中，溶解的硫酸钡已经达到饱和，因此蒸发水的时候，它们的浓度并不发生变化，而在此曲线中，因为ksp是常数，固定不变的，因此，随着硫酸根离子或者是钡离子的浓度变化，另一种就会相应变化，比如加入硫酸钠后，钡离子就会减少
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