为什么中性的KI溶液中的I2能氧化As(III),而在强酸性溶液中As(V)能氧化I－成为I2?

为什么中性的KI溶液中的I2能氧化As(III),而在强酸性溶液中As(V)能氧化I－成为I2? 将(SCN)2通入含KCN,KI的溶液中的化学方程式已知氧化性：F2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2 酸性高锰酸钾溶液能把KI溶液中的碘氧化为碘单质吗?为什么? KBrO3和KI反应⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能把I-氧化成I2.⑶已知IO3-能把I-氧化成I2,也能把Br-氧化成Br2,本身被还原成I2.现在向含1molKI的1L硫酸溶液中 “久置的KI溶液呈黄色是由于KI被O2氧化为I2”,但I2不是紫黑色固体吗? KI容易被氧化成I2的化学方程式… O2氧化KI的方程是生成I2和KOH? Cl2 Br2 I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依次类推.请根据此写出下列置换反应的化学方程式、（1）将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中（2）将溴水滴入KI溶液 检验淀粉是否水解完全 KI-I2溶液检验淀粉是否水解完全 为什么用KI-I2溶液,KI-I2是什么? 在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：MnO2+---Mn2+、H2O2---H2O、HNO2---NO、IO3---I2,如用等物质的量的上述物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 在酸性溶液中氧化碘化钾……Fe3+,Mno4-,cl2,HNo2用粒子个数相同的这些物质来氧化足量的KI,得I2最多的是哪一个?为什么? 验证碘盐中有碘元素.KI+KIO3+H2SO4->I2+K2SO4+H2O的 我也知道用淀粉溶液检验.但是,要如何证明碘单质不是来源于KI的呢?是否要对比实验之类的?为什么不可以是其他成分氧化了KI呢？ 为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾( KIO3).碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O （1）当有1mol I2生成时,有 mol还原剂被氧化 【这里的I2是否既是 SO3 能否氧化KI ,生成I2 用KI03氧化酸性溶液中的KI的化学及离子方程式 在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→ 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化.设IO3-的物质的量为1mol,刚为什么它自身产生的I2为什么是0.5mol, 有关高中化学原电池的一个问题……盐桥可以使两溶液保持电中性,从而使氧化还原反应持续进行,为什么两溶液保持电中性氧化还原反应就能持续进行啊?