两道初中化学题!快!50分悬赏!请写出解答过程1：在天平两端烧杯中,分别盛有等浓度,等质量的稀盐酸,分别放入等质量的铜铝合金与金属镁,恰好完全反应后,天平仍然保持平衡,则合金中铜铝的

两道初中化学题!快!50分悬赏!请写出解答过程1：在天平两端烧杯中,分别盛有等浓度,等质量的稀盐酸,分别放入等质量的铜铝合金与金属镁,恰好完全反应后,天平仍然保持平衡,则合金中铜铝的
两道初中化学题!快!50分悬赏!
请写出解答过程
1：在天平两端烧杯中,分别盛有等浓度,等质量的稀盐酸,分别放入等质量的铜铝合金与金属镁,恰好完全反应后,天平仍然保持平衡,则合金中铜铝的质量比为多少?
2：有18ML的一氧化碳、二氧化碳、与与氧气的混合气体,点燃爆炸后,回复到原来的状态,气体体积减少4ML,再通过烧碱溶液,体积又减少10ML,则原混合气体中一氧化碳、二氧化碳与氧气的体积比为多少?

两道初中化学题!快!50分悬赏!请写出解答过程1：在天平两端烧杯中,分别盛有等浓度,等质量的稀盐酸,分别放入等质量的铜铝合金与金属镁,恰好完全反应后,天平仍然保持平衡,则合金中铜铝的
1.因为铜铝镁三者中只有铝镁才和盐酸反应,反应后天平仍然平衡,所以反应后生成氢气质量相等.而生成相同质量的氢气,所需要铝和镁的质量比为3：4,设镁的质量为4X,则铝为3X,铜就为X,所以铜铝的质量比为1：3
2.点燃爆炸时,只有一氧化碳和氧气反应,且反应中一氧化碳,氧气,生成的二氧化碳体积比为2:1:2.而此时减少了4毫升,所以反应的一氧化碳体积为8ML,氧气的体积为4ML,生成的二氧化碳体积为8ML.
通过烧碱后,体积减少10ML,而只有二氧化碳要和烧碱反应,所以在爆炸后混合气体中共有10ML二氧化碳,原混合气体中有2ML二氧化碳.
原气体共18ML,两次减少共减少14ML,还剩下4ML,可能是氧气,也可能是一氧化碳.
所有原气体组成有两种可能
剩下的氧气,组成为:一氧化碳8ML,氧气8ML,二氧化碳2ML
剩下的一氧化碳,组成为:一氧化碳12ML,氧气4ML,二氧化碳2ML

1，天平仍然保持平衡，说明置换出H2的质量相等。
3Mg---2Al----3H2
3mol:2mol---3mol
即72克镁和54克铝置换出相同的H2，要使天平平衡，相差的质量用铜来补，所以铜的质量=72-54=18克。
则合金中铜铝的质量比为：18：54=1：3
2，
2CO+O2=2CO2
2------1---气体体积减少1

全部展开

1，天平仍然保持平衡，说明置换出H2的质量相等。
3Mg---2Al----3H2
3mol:2mol---3mol
即72克镁和54克铝置换出相同的H2，要使天平平衡，相差的质量用铜来补，所以铜的质量=72-54=18克。
则合金中铜铝的质量比为：18：54=1：3
2，
2CO+O2=2CO2
2------1---气体体积减少1
X------Y-----4
X=8ML，Y=4ML
通过烧碱溶液，体积又减少10ML，此为CO2的体积，其中新生成8ML，原有CO2 的体积=10-8=2ML，剩余气体若为O2，氧气的体积=18-10=8ML
原混合气体中一氧化碳、二氧化碳与氧气的体积比=8：2：8=4：1：4
剩余气体若为CO，CO的体积=4+8=12ML
原混合气体中一氧化碳、二氧化碳与氧气的体积比12：2：4=6：1：2

收起

1、反应后还平衡，即产生气体质量相等 方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 24g Mg产生2g H2 ， 54gAl产生6gH2--即18gAl产生2gH2，铜不产生H2-----就可以看成18gAl和6gCu组成，质量比为1：3，刚好24g，与Mg一样
2。由2CO+O2==2CO2，点燃爆炸后回到原来状态，气体减少4ml，即消耗了...

全部展开

1、反应后还平衡，即产生气体质量相等 方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 24g Mg产生2g H2 ， 54gAl产生6gH2--即18gAl产生2gH2，铜不产生H2-----就可以看成18gAl和6gCu组成，质量比为1：3，刚好24g，与Mg一样
2。由2CO+O2==2CO2，点燃爆炸后回到原来状态，气体减少4ml，即消耗了4ml O2，，通过烧碱后CO2被吸走，此时要分两种情况讨论
[1]剩下O2气体，此时体积为18-4-10=4ml，即原来有8mlO2，由2CO-O2可知，原反应中O2只消耗了4ml，即原有8mlCO，原CO2为10[最后总的CO2]-8[CO反应生成的]=2ml，体积比为4：1：4
[2]剩下CO气体，体积也为4ml，由反应中消耗了4mlO2可知消耗了8mlCO，则原CO为12ml，O2 4ml，原来的CO2 2ml，体积比为6:1:2

收起

1 Mg----H2 Al----3/2 H2 天平仍然平衡.则有跑出的H2等量.
即3/2Mg----3/2H2 ----Al 镁反应完.质量等同铝加铜.
36 27
所以设:Mg有36,则Al 为27 ,铜则为:9 铝铜质量比为:27:9=3:1
2若点燃爆炸后O2全无.则O2=4L,与O2反应的CO为8L.生成8...

全部展开

1 Mg----H2 Al----3/2 H2 天平仍然平衡.则有跑出的H2等量.
即3/2Mg----3/2H2 ----Al 镁反应完.质量等同铝加铜.
36 27
所以设:Mg有36,则Al 为27 ,铜则为:9 铝铜质量比为:27:9=3:1
2若点燃爆炸后O2全无.则O2=4L,与O2反应的CO为8L.生成8LCO2.通过烧碱溶液，体积又减少10ML.则说明原来有2LCO2.所以:O2 4L,CO2 2L ,CO 12L
若点燃爆炸后CO全无,则CO=8L.与CO反应的O2为4L.生成8LCO2.通过烧碱溶液，体积又减少10ML.则说明原来有2LCO2.所以:O2 8L,CO2 2L ,CO 8L

收起

1.设铜铝合金的质量为m,其中铝的质量为x.天平平衡,表明两边生成氢气的质量相等,假设为y.铜不生成氢气.
2Al+6HCL=2AlCL3+3H2
54 6
x y
y=6x/54=x/9
Mg+2HCL=MgCL2+H2
24 ...

全部展开

1.设铜铝合金的质量为m,其中铝的质量为x.天平平衡,表明两边生成氢气的质量相等,假设为y.铜不生成氢气.
2Al+6HCL=2AlCL3+3H2
54 6
x y
y=6x/54=x/9
Mg+2HCL=MgCL2+H2
24 2
m y
y=m/12
可得m/12=x/9
即:x/m=3/4
所以合金中铜铝的质量比为1:3
2.
2CO+O2=2CO2
两个一氧化碳+一个O2生成2个CO2.说明完全此反应减少了一个体积的气体.
1)如果最后剩余气体为O2.
说明CO反应完全.CO体积应为减少的4ml 气体的2倍.为8ml.同时生成了8ml的CO2.
通过烧碱溶液后,CO2被全部吸收.
体积减少10ml.说明原气体中有2mlCO2.
剩余的全为O2.为18-8-2=8ml.
所以原气体中CO CO2,O2体积比为8:2:8=4:1:4
2)如果最后剩余气体为CO
说明减少的4ml体积为O2体积. 即O2为4ml.,同时生成了8ml 的CO2.
通过烧碱溶液后,CO2被全部吸收.
体积减少10ml.说明原气体中有2mlCO2.
最后剩余的4ml气体为CO,加上反应掉的8ml CO.
原气体中CO体积为12ml
所以原气体中CO CO2,O2体积比为12:2:4=6:1:2

收起

第一题是1：3
第二题是4：1：4或者是6：1：2
第一题我懒得解了，太简单了，第二题由于爆炸后减少4，说明“参加反应的”一氧化碳为8，氧气为4，生成二氧化碳为8，又总的二氧化碳为10，所以，原气体中，二氧化碳为2，氧气为4，一氧化碳为8，还多余4，这4升是氧气或者一氧化碳都可以，是氧气的话，答案就是8：2：8=4：1：4
是一氧化碳的话，答案就是12：2：4=6：1：2...

全部展开

第一题是1：3
第二题是4：1：4或者是6：1：2
第一题我懒得解了，太简单了，第二题由于爆炸后减少4，说明“参加反应的”一氧化碳为8，氧气为4，生成二氧化碳为8，又总的二氧化碳为10，所以，原气体中，二氧化碳为2，氧气为4，一氧化碳为8，还多余4，这4升是氧气或者一氧化碳都可以，是氧气的话，答案就是8：2：8=4：1：4
是一氧化碳的话，答案就是12：2：4=6：1：2

收起

1.设Cu的质量为a，Al的质量为b，Mg的质量就是(a+b)
根据化学方程式
2HCl+Mg=MgCl2+H2
24 2
(a+b) (a+b)/12
放入Mg的烧杯增重 (a+b)-(a+b)/12=11(a+b)/12
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
2*27 3*2

全部展开

1.设Cu的质量为a，Al的质量为b，Mg的质量就是(a+b)
根据化学方程式
2HCl+Mg=MgCl2+H2
24 2
(a+b) (a+b)/12
放入Mg的烧杯增重 (a+b)-(a+b)/12=11(a+b)/12
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
2*27 3*2
b b/9
放入铜铝合金的烧杯增重a+b-b/9=a+8b/9
所以11(a+b)/12=a+8b/9
a/b=1/3
2.2CO+O2=2CO2，爆炸后减少的气体体积就是参加反应的氧气体积
生成了8mL的CO2，所以原来的CO2为10-8=2mL
(1)O2过量，CO=8mL;CO2=2mL;O2=8mL,比值是4：1：4
(2)CO过量，O2=4mL;CO2=2mL;CO=12mL，比值是6：1：2

收起

写出化学方程式可知：24g镁生成2g氢气，64g铜生成2g氢气，18g铝生成2g氢气
所以：(64-24)/(24-18)=铜铝的质量比
第二题：通过烧碱溶液减少的是二氧化碳10ml，设一氧化碳、二氧化碳与氧气体积分别为v1,v2,v3.
先假设一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳中氧气过量
1/4=2/v1;求出v1为8ml,需要氧气4ml，生成二氧化碳...

全部展开

写出化学方程式可知：24g镁生成2g氢气，64g铜生成2g氢气，18g铝生成2g氢气
所以：(64-24)/(24-18)=铜铝的质量比
第二题：通过烧碱溶液减少的是二氧化碳10ml，设一氧化碳、二氧化碳与氧气体积分别为v1,v2,v3.
先假设一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳中氧气过量
1/4=2/v1;求出v1为8ml,需要氧气4ml，生成二氧化碳8ml。所以v1=8,v2=10-8=2,v3=18-v1-v2=8;符合题意。
如果一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳中一氧化碳过量
1/4=1/v3;求出v3为4ml,需要一氧化碳8ml，生成二氧化碳8ml。所以v2=10-8=2,v3=4,v1=18-v2-v3=12

收起

第一个设物质的量，Cu：a，Al：b mg:c,可得64a+27b=24c,64a+24b=23c,把c消掉即可，我算的45比27不知道对不。
第二个是设物质的量，a,b,c.如果氧气过量，则有a+b=10a除2=4，a+b+c=18
同理党一氧化碳过量计算。我算的是：4比1比4或6比1比2

1: 设镁的质量是x，铜为y，铝为z。
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
24 2
x x/12
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
54 6
...

全部展开

1: 设镁的质量是x，铜为y，铝为z。
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
24 2
x x/12
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
54 6
z z/9
刚好完全反应，说明氢气质量是相等的。
即：x/12=z/9 x/z=4/3
天平保持平衡即：y + z - z/9=x - x/12
得：y/z=1/3
2:设CO体积是X，CO2为Y，O2为Z
先假设CO过量，则O2完全反应。
2CO + O2 = 2CO2
2Z Z 2Z
即：Z=4
通过烧碱溶液体积减少10ML，即：
Y + 2Z = 10
得：X = 12 Y = 2 Z = 4
CO : CO2 : O2 = 6 : 1 : 2
若是O2过量
2CO + O2 = 2CO2
X X/2 X
即：X=8
通过烧碱溶液体积减少10ML，即：
X + Y = 10
得：X = 8 Y= 2 Z = 8
CO : CO2 : O2 = 4 : 1 ：4

答案可以吧

收起

1:先列出反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 可知一质量分数的Mg生成一质量分数的氢气，镁与氢气的质量分数比为12：1铝与氢气的比为9：1.设镁的质量为X则生成的氢气为1/12x将生成的氢气带入铝与稀盐酸反应的化学方程式中得出铝的质量为3/4x所以铝与铜的质量比为1：3
2：抱歉我不会做不过我看别人答的很棒...

全部展开

1:先列出反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 可知一质量分数的Mg生成一质量分数的氢气，镁与氢气的质量分数比为12：1铝与氢气的比为9：1.设镁的质量为X则生成的氢气为1/12x将生成的氢气带入铝与稀盐酸反应的化学方程式中得出铝的质量为3/4x所以铝与铜的质量比为1：3
2：抱歉我不会做不过我看别人答的很棒

收起