作业帮化学共价键与离子键解析
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 19:32:15
化学共价键与离子键解析
化学共价键与离子键解析
化学共价键与离子键解析
离子键与共价键的形成过程不同
离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子,然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的,原子间没有得失电子,形成的化合物中不存在阴阳离子.
Na-O=O-Na错了，正确的为：Na+[O-O]^2-Na+，其中氧与氧是单键，每个氧再得到钠失给它的一个电子达到稳定结构
额 先问个问题 是中学角度上解释呢 还是要从大学的物质结构上解释？
物质结构：
事实上没有绝对的 离子键和共价键 都是原子之间的静电作用 我们称电负性之差>1.7的化合物
称为离子化合物 反之称为共价化合物【部分例外】
所谓离子或者共价只是表示 他们之间作用力的离子或者共价程度 这部分知识需要电子亚层 电负性 晶体结构等知识 可以找本书看一下
中学角度：...
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额 先问个问题 是中学角度上解释呢 还是要从大学的物质结构上解释？
物质结构：
事实上没有绝对的 离子键和共价键 都是原子之间的静电作用 我们称电负性之差>1.7的化合物
称为离子化合物 反之称为共价化合物【部分例外】
所谓离子或者共价只是表示 他们之间作用力的离子或者共价程度 这部分知识需要电子亚层 电负性 晶体结构等知识 可以找本书看一下
中学角度：
离子键完全得失电子 共价键电子对共用
含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可以有共价键【极性、非极性甚至二者皆有都可以】{比如Na2O2 里面其实有两种离子 Na+和O2^2-【上标】 过氧根离子以非极性共价键形成 且过氧化钠是离子化合物}
由共价键结合的化合物是共价化合物 一定不含离子键
至于极性键和非极性键只对共价键而言 一般来说 同种元素原子之间的键为非极性键 反之为极性键
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一、离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相...
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一、离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
二、共价键
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。
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