25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解答案给的是这个说法不正确.但是,我认为既然氢离子浓度为10^-12,那么溶液必然有抑制其电离的物质,要

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 18:34:28

25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解答案给的是这个说法不正确.但是,我认为既然氢离子浓度为10^-12,那么溶液必然有抑制其电离的物质,要
25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解
答案给的是这个说法不正确.但是,我认为既然氢离子浓度为10^-12,那么溶液必然有抑制其电离的物质,要么是氢离子要么是氢氧根,所以一定可以使氢氧化铝溶解.

25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解答案给的是这个说法不正确.但是,我认为既然氢离子浓度为10^-12,那么溶液必然有抑制其电离的物质,要
你想的很对,但如果是浓弱碱呢?如浓氨水的pH可以达到12,此时由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),但不论氨水浓度多大都不会将氢氧化铝溶解的.

不对，如果是氨水，但其物质的量浓度很大，它的氢氧根的浓度就很大，但是其还是弱碱，仍然无法让氢氧化铝溶解，必须是强碱或酸，就算其浓度小，但仍可以使氢氧化铝溶解

原因很简单，当由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12)时，溶液的ph=2或者12
这样的ph值看起来很小（大），其实对应的酸碱性并不强。
例如，已知氢氧化铝不溶于碳酸钠溶液中，因为碳酸钠的碱性不够强。而实际上0.1mol/L的碳酸钠溶液的ph已经到了11.62。
所以常说氢氧化铝溶于强酸或者强碱，因为这些溶液的浓度至少达到了0.1mol/L，此时溶液的ph要么...

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原因很简单，当由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12)时，溶液的ph=2或者12
这样的ph值看起来很小（大），其实对应的酸碱性并不强。
例如，已知氢氧化铝不溶于碳酸钠溶液中，因为碳酸钠的碱性不够强。而实际上0.1mol/L的碳酸钠溶液的ph已经到了11.62。
所以常说氢氧化铝溶于强酸或者强碱，因为这些溶液的浓度至少达到了0.1mol/L，此时溶液的ph要么小于1，要么大于13

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25摄氏度时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10的负a次方 mol/LC：a 25摄氏度时,PH=2的Hcl溶液中,由水电离出的氢离子浓度是多少〈不要步骤了〉 25摄氏度时,由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),该溶液一定能使氢氧化铝溶解答案给的是这个说法不正确.但是,我认为既然氢离子浓度为10^-12,那么溶液必然有抑制其电离的物质,要 在二十五摄氏度时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L,则溶液的PH是多少? 物质的量浓度相同的碳酸钠与碳酸氢钠中,由水电离出的氢离子浓度如何比较 求0.1摩尔每升氢氧化钠溶液中,由水电离出的氢离子物质的量浓度 25摄氏度时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10的负a次方 mol/L,下列说法中不正确的是...A：a7时,水的电离一定受到抑制；C：a 25摄氏度时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10的负a次方 mol/L,下列说法中不正确的是... 在25摄氏度时,某溶液中,由水电离出的(氢离子)C(H+)=10的-11次方mol/L,则该溶液的PH值多少?楼下答案不全对解析不好 25摄氏度时,某溶液中由水电离的氢离子与氢氧根离子的乘积是十的负18次方,有这种请分析 25摄氏度时,某溶液中由水电离出来的氢离子为10^-10 mol/L 该溶液的溶质不可能是碳酸钠 氯化铁 氢氧化钠 盐酸 由水电离出的氢离子有酸性吗?由水电离出的氢离子能和碱中的氢氧根发生中和反应吗? 25摄氏度时,ph=3的盐酸水电离出的氢离子浓度是多少网上给的解释是“25℃时,水的离子积为10-14.当溶液的pH为2时,OH-为10-12mol/L,这是由水电离出来的,因此由水电离出的H+也为10-12mol/L”那水的电 PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少? PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少? PH为1的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么? pH=10的醋酸钠由水电离出的氢离子是多少? pH=0的盐酸溶液由水电离出的氢离子浓度是多少?