求助,关于化学平衡转化率的相关问题.“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率

求助,关于化学平衡转化率的相关问题.“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率
求助,关于化学平衡转化率的相关问题.
“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率降低” 可是‘增大压强,反应向体积系数下的一方移动’这个讲的应该是整个容器的压强增大（即各物质浓度都增大）,不是吗? 而它只是增大NH3的压强,生成物的压强并没有变啊,不就应该是因为反应物浓度增大而使平衡向右移动,则NH3的转化率增大吗? 我想知道我错在哪里了.
那PCL5(g)=PCL3（g) + CL2（g) 的可逆反应,恒容充入PCL5 ,平衡却向正向移动,若根据上面所说是因为压强关系的话,增加了PCL5的浓度,压强变大,平衡不就向左移动了么.还有充入PCL5后,它的转化率变化情况是什么,为什么.
到底是应该用‘浓度’关系,因浓度增大而向右移动,还是应该因压强增大而向体积系数小的一方移动呢,为什么这两个会互相矛盾.
请详细说明,谢谢.

求助,关于化学平衡转化率的相关问题.“在恒温恒容的条件下发生2NH3=N2+3H2的可逆反应.平衡时再向容器中加入a摩尔NH3,则相当于增大了容器的压强,故反应会像系数小的一方移动.则NH3的转换率
加入NH3 是相当于增大整个容器的压强
增大整个容器的压强后 会使平衡向逆向进行 就是向左移
压强增大正向 逆向 反应的速率都会变大 也就是你说的 浓度变大了
可是 这是把反应的速率变大了 并不是指平衡
会使平衡向逆向进行 也就是生成NH3
转化率=转化的/原来的 生成NH3 也就是 NH3 没转化 所以转化率降低
要区分好平衡和速率之间的关系 你要把平衡和速率的题拿出来相互比较一下
多看看笔记 笔记看的次数多了 会有新的理解
记住 1、增大某一反应物的浓度（指正向进行）会提高另一个反应物的转化率
自身转化率降低
2、加压（也是指正移）反应物的转化率提高 当然逆向是反过来的
遇到转化率的题就想着2条 做几道题后 就会记住了
你要把问题分开来看
压强增大 会是浓度增大 但这是影响的反应速率 不是平衡
单单是可逆反应 增大浓度 不用考虑压强
PCL5自身转化率降低
希望我的答案能让你明白
你看看笔记上压强和浓度时怎样影响平衡移动
有是怎样影响速率的
别人讲的再多 都不如自己想 只要想明白了 就都会了

呵呵 这个问题问的好
第一个问题其实是这样的 因为NH3、N2、H2都是气体所以他们在一个容器中是混合的，那么加入NH3后因为容积不变故而压强变大，故而向系数小的一方移动。而不是只增大NH3的压强，一个容器中气体是混合的怎么能单单加大一个物质的压强呢？
至于第二道反应是逆反应 不过为什么答案是正反应方向移动恕我也不知为何
不过你最后一个问题我记得是 主要因素看压强 其实2个...

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呵呵 这个问题问的好
第一个问题其实是这样的 因为NH3、N2、H2都是气体所以他们在一个容器中是混合的，那么加入NH3后因为容积不变故而压强变大，故而向系数小的一方移动。而不是只增大NH3的压强，一个容器中气体是混合的怎么能单单加大一个物质的压强呢？
至于第二道反应是逆反应 不过为什么答案是正反应方向移动恕我也不知为何
不过你最后一个问题我记得是 主要因素看压强 其实2个是不矛盾的 呵呵 如果压强和浓度同时变化 首先注意压强 已压强变化为主 不过希望你可以询问老师
毕竟老师是最专业的

收起

首先的弄清压强和浓度改变平衡的本质，其本质均是通过浓度来改变平衡的，所以2者不矛盾。
本题可视为原容器体积先变化做等压膨胀，然后平衡之后再压缩为原体积，
由于是前后体积变化的反应，要想建立等效平衡，则反应物必成比例，又因为反应物只有一个，所以无论a等于多少，都是成比例变化，变成原来的(1+a）倍
所以此时建立等效平衡（此时体积大于原体积，各组分百分含量不变，接下来为压缩...

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首先的弄清压强和浓度改变平衡的本质，其本质均是通过浓度来改变平衡的，所以2者不矛盾。
本题可视为原容器体积先变化做等压膨胀，然后平衡之后再压缩为原体积，
由于是前后体积变化的反应，要想建立等效平衡，则反应物必成比例，又因为反应物只有一个，所以无论a等于多少，都是成比例变化，变成原来的(1+a）倍
所以此时建立等效平衡（此时体积大于原体积，各组分百分含量不变，接下来为压缩过程）在压缩过程中，各浓度均变大，根据勒夏特列原理，反应逆向移动。
重点：本题思路是找到中间等效平衡平恒，再御用勒夏特列原理，您就错在刚加入瞬间不是平衡体系，勒夏特列原理不成立！

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因为加入了a摩尔NH3，而这a摩物质是不可能完全转化的，并且，正个体系的压强增大而不是生成物的压强增大。假如原来有b摩NH3，平衡后转化率为x/a（反应后转化x），现在，反应后转化为y则y/(a+b)。前者大于后者。