作业帮有关化学平衡的一个问题化学平衡中有个定理：当有两种反应物时,增大一种反应物的浓度,则该反应物转化率降低,而另一种反应物转化率提高.但在N2+3H2—2NH3中假设第一个容器投入1mol的N2,3mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 11:21:03
有关化学平衡的一个问题化学平衡中有个定理：当有两种反应物时,增大一种反应物的浓度,则该反应物转化率降低,而另一种反应物转化率提高.但在N2+3H2—2NH3中假设第一个容器投入1mol的N2,3mol
有关化学平衡的一个问题
化学平衡中有个定理：
当有两种反应物时,增大一种反应物的浓度,则该反应物转化率降低,而另一种反应物转化率提高.
但在N2+3H2—2NH3中
假设第一个容器投入1mol的N2,3mol的H2,H2的转化率为20%.
则平衡时有0.8mol的N2,2.4mol的H2,0.4mol的NH3,
由此可得K=0.4^2/(0.8*(2.4^3))=0.01446759……
假设第二个容器投入1mol的N2,6mol的H2,
当H2的转化率为20%时,有0.6mol的N2,4.8mol的H2,0.8mol的NH3,
Q=0.8^2/(0.6*(4.8^3))=0.00964506……
这个经验规律是对的吗？
如果是错误的可以证明吗？
有关化学平衡的一个问题化学平衡中有个定理：当有两种反应物时,增大一种反应物的浓度,则该反应物转化率降低,而另一种反应物转化率提高.但在N2+3H2—2NH3中假设第一个容器投入1mol的N2,3mol
因为正确的平衡常数表达式,对于气相来说,应该是分压
化学平衡定理
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有关化学平衡的一个问题化学平衡中有个定理：当有两种反应物时,增大一种反应物的浓度,则该反应物转化率降低,而另一种反应物转化率提高.但在N2+3H2—2NH3中假设第一个容器投入1mol的N2,3mol
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