作业帮S2O3离子和H+,在水溶液中能共存吗?要理由
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:20:22
S2O3离子和H+,在水溶液中能共存吗?要理由
S2O3离子和H+,在水溶液中能共存吗?要理由
S2O3离子和H+,在水溶液中能共存吗?要理由
离子共存
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
⑴有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
⑵有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl－、Fe2+与S2－、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl－、Br－、I—不能大量共存.
⑶有弱电解质生成.如OH－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－既不能与OH－也不能与H+大量共存；NH4+与OH－不能大量共存.
⑷一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如：AlO2－、 S2－、CO32－、HCO3－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.
2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和MnO4－、Fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存.
5、审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的性质对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
当然可以共存，只是不能大量共存而已
不能
Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋S↓＋SO2↑
不能 （S2O3）2- + 2H+ == S +SO2 +H2O (记得气体沉淀符号) 硫代硫酸钠在酸性条件下的分解