作业帮什么是共价性、离子性,怎么比较大小?电负性又有什么用?.如标题.感激不尽.如果要真题,就是如下：A【H和F】 B【Na和Cl】 C【Cs和N】以上选项中,元素组成的化合物,哪个离子性最强?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 09:49:51
什么是共价性、离子性,怎么比较大小?电负性又有什么用?.如标题.感激不尽.如果要真题,就是如下：A【H和F】 B【Na和Cl】 C【Cs和N】以上选项中,元素组成的化合物,哪个离子性最强?
什么是共价性、离子性,怎么比较大小?电负性又有什么用?.
如标题.感激不尽.如果要真题,就是如下：A【H和F】 B【Na和Cl】 C【Cs和N】以上选项中,元素组成的化合物,哪个离子性最强?
什么是共价性、离子性,怎么比较大小?电负性又有什么用?.如标题.感激不尽.如果要真题,就是如下：A【H和F】 B【Na和Cl】 C【Cs和N】以上选项中,元素组成的化合物,哪个离子性最强?
不同元素之间形成化学键,电子的共用是永远存在的,而离子键只是理想中的化学键；换句话说,存在100%的共价键,却绝不可能存在100%的离子键；电子对在原子之间只是偏移（不在两原子的正中心）,但偏移的程度上有差异,对应离子键的比例上的差异.
所谓的共价性和离子性,其实质是指共价键和离子键的成份占化学键中的百分比.它与形成化学键的两原子的电负性差有关,电负性差值越大,离子键成份越高,共价键成份就越小；换句话说,离子性越强,而共价性越弱.
另外,元素的电负性还与元素的氧化态有关,同一元素的氧化态越正,其电负性越大,氧化态越负,其电负性越小.
在你的题中,H和F都是非金属元素,其电负性差较小,属于典型的共价键；
Na和Cl、Cs和N之间的比较就有一定难度了,主要是因为,Cl和N的电负性本来说很接近,如鲍林电负性中前者大于后者,而阿莱-罗周电负性中却是后者大于前者；Cl只形成一个化学键表现-1氧化态,而N通常表现-3氧化态,如在NaCl和Cs3N两者的离子性比较,我肯定认为NaCl的离子性更强；而如果是NaCl与CsN3比较,则我认为CsN3的离子性更强.