作业帮核外电子排布规律到底是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 21:00:42
核外电子排布规律到底是什么?
核外电子排布规律到底是什么?
核外电子排布规律到底是什么?
原子核外电子排布规律
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即下列电子结构是比较稳定的：
全充满---p6或d10 或f14
半充满----p3或d5或f7
还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂,既不符合鲍林能级图的排布顺序,也不符合全充满、半充满及全空的规律.
按能量高低分层排布\4\31s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p (能量增大顺序）\4\3电子按以上能级顺序填充s轨道填2个电子p轨道6个d轨道10个f轨道14个\4\3泡利不相容原理，洪特规则，洪特补充规则等.]
（1）主量子数n \4\3n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2 \4\3（2）角量子数l \4\3角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主...
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（1）主量子数n \4\3n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2 \4\3（2）角量子数l \4\3角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。 \4\3对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1) \4\3（3）磁量子数m \4\3磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。 \4\3磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l \4\3（4）自旋量子数ms \4\3直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。]
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核外电子排布每层最多2乘n的平方，但最外层电子数最多不超过8个，次外层最多不超过18个，倒数第三层不超过32个\4\3核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。\4\3\4\3具体可以看参考资料。]
第一，能量最低原理 电子按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d。。。的顺序依次排布，前一个亚层填满了才能填下一个亚层 第二，保里不相容原理 第三，洪特规则 三个规则必须同时满足]
初三水平： 各电子层最多容纳的电子数是2n2个，最外层不超过8个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外。]