作业帮一道化学计算题,有图本人计算题比较差,求详解,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:56:41
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我们可算出硫酸有0.33mol
氧化铁有0.01mol.
因为二氧化硅不与硫酸反应,所以滤渣就是二氧化硅.
氧化铁消耗了0.06mol的硫酸.
剩下的0.27mol硫酸就和氧化铝反应.
所以氧化铝有0.27/6=0.045mol 质量为4.59克
很容易计算得到氧化铁有0.01mol，即为1.6g。
二氧化硅为0.30g
滤液中含硫酸根离子(SO42+为0.33mol，铁离子（Fe3+)为0.02mol。
假设铝离子(Al3+)为a mol
则：a X 3 + 0.02 X 3 = 0.33 X 2（电荷守恒：阳离子所带的电荷等于阴离子所带的电荷）
得：a = 0.2 mol
所以氧化铝的物...
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很容易计算得到氧化铁有0.01mol，即为1.6g。
二氧化硅为0.30g
滤液中含硫酸根离子(SO42+为0.33mol，铁离子（Fe3+)为0.02mol。
假设铝离子(Al3+)为a mol
则：a X 3 + 0.02 X 3 = 0.33 X 2（电荷守恒：阳离子所带的电荷等于阴离子所带的电荷）
得：a = 0.2 mol
所以氧化铝的物质的量为0.1mol （铝元素守恒）
其质量为:（27x2 +16x3）x0.1=10.2g
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