溶液PH比较等物质的量浓度的下列各溶液：NH4Cl NaHSO4 NaHCO3 CHCOONa 碳酸 溶液的PH由小到大的排列顺序是

溶液PH比较等物质的量浓度的下列各溶液：NH4Cl NaHSO4 NaHCO3 CHCOONa 碳酸 溶液的PH由小到大的排列顺序是 为什么等物质的量浓度的下列溶液中NaHSO3的PH比NaHCO3的PH小? 物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,pH的大小比较 常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液 混合 后溶液ph 离子浓度大小比较25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常温下将等体积等物质的量浓度的 等物质的量浓度的各溶液PH的关系 比较碳酸钠与磷酸钠的大小关系 要解析 求 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到 比较下列同物质的量浓度的溶液的PH大小物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液 KOH NaHCO3 NaCO3 NH3.H2O NH4ClCH3COOH (NH4)SO4 错在哪：等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)越弱越水解,应该没错啊 等物质的量浓度的氯化钡和硝酸银溶液哪个pH更大?为什么? 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液PH 最小的是?NH4CLNH4HCO3NH4HSO42SO4 某一元强酸和某一元弱碱等体积混合后,所得溶液的PH=7,则下列叙述中,不正确的是》A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液C 两种溶液的物质的量浓度相等 D 某一元强酸溶液和一元弱碱稀溶液等体积混合以后,溶液的PH=7,则下列叙述正确的是?答：A,酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液.B酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液.C,酸溶液中C（H+)大于碱溶液中C 怎么比较相同物质的量浓度的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液的pH?请给出具体过程. 有关物质的量浓度关系 求教~下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-)B 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混 室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）?A.原碱溶液的物质的量浓度大B.原酸碱溶液的物质的量浓度没有确定关系C.原酸溶液和碱溶液的物质的 PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大. 不同溶液在同浓度同温度同ph下怎么比较物质的量浓度是