作业帮溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 14:45:17
溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH
溶液中PH的计算问题
最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?为何要先算混合溶液中c(OH-),为何不能直接算酸的,已经给了PH＝12,那C（H＋）不就是1*10^-12那直接就写成 1*10^-12*1+1*10^-10*1 /2 最后再取对数为何不对,非要写成 1*10^-2*1+1*10^-4 /2 z这是为何?还有PH=8的BA（OH）2溶液稀释1000被,BA2+与OH－之比,怎样计算?这怎么这么难理解!
溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH
Kw就是谁的离子积,怎么会有矛盾?水电离出来的H+和OH-就是只其浓度.对于NaOH的PH=12和10的题目两种计算都是对的.后面的那种做法明显错误的,你算出来不是刚好是POH吗?也就是OH-的浓度-Lg值.
最后一问,PH=8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍,很明显Ba2+减少一千倍,而0H-最多稀释到PH=7,也就是最多稀释10,碱液不可能稀释成算的,都最终回归中性,所以稀释比值为100:1,原来的Ba2+和OH-比值为1:2,Ba2+：OH-=1:200