作业帮求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+]试求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+] （ A ）A、3.3×10-7mol/L B、3.0×10-7mol/L C、2.7×10-7mol/L答案为什么是A，是不是错了？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 18:57:00
求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+]试求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+] （ A ）A、3.3×10-7mol/L B、3.0×10-7mol/L C、2.7×10-7mol/L答案为什么是A，是不是错了？
求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+]
试求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+] （ A ）
A、3.3×10-7mol/L B、3.0×10-7mol/L C、2.7×10-7mol/L
答案为什么是A，是不是错了？
求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+]试求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+] （ A ）A、3.3×10-7mol/L B、3.0×10-7mol/L C、2.7×10-7mol/L答案为什么是A，是不是错了？
浓度应该是3.3×10-7mol/L,B肯定是不对的
因为3.0×10-7mol/L HCl溶液,[H+]是很小的,这个时候必须考虑水电离出来的[H+].
但是,实际的[H+]和3.0×10-7mol/L 不会相差太多,所以在未知的情况下,可以大致来用一下
kw=1×10^-7=[H+]·[OH-],求出[OH-]=0.3×10-7mol/L
也就是说,有一部分水电离出0.3×10-7mol/L的OH-,当然也有等量的H+电离出来
所以实际的[H+]就等于两部分之和,即3.3×10-7mol/L
就是错了，选B
氢离子的浓度是3.0×10^(-7)mol/L
我认为是答案错了，你问问老师吧
求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+]试求3.0×10-7mol/L HCl溶液的 [H+] （ A ）A、3.3×10-7mol/L B、3.0×10-7mol/L C、2.7×10-7mol/L答案为什么是A，是不是错了？
在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值
10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH
常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15
0.10mol/L Hcl与0.10mol/L Na2CO3溶液等体积混合,求混合溶液的PH.
把250ml,2mol/L的HCl溶液稀释到0.5mol/L,求稀释溶液的体积
0.3L 0.5mol/L HCL与0.2L 0.5mol/ NaOH混合,求混合溶液的PH
溶液的PH值计算题求0.1 mol/L的H2SO4溶液的PH值 .求0.1 mol/L HCL 10ml与0.1mol/L NaOH 12ml混合的PH
10ml 0.1mol/L HCL 与10ml 0.2mol/L NaOH混合,求该混合溶液的PH值.
9mL、0.1MoL/L的HCl和10mL 、0.1MoL/L的NaOH反应,求溶液的PH值?请写出过程.
20ml 0.1000mol/L 的NH3.H2O,用0.1200mol/L的HCL滴定.（1）滴入10ml HCL后求溶液中NH3的浓度.（2）求该溶液的理论终点.
滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(NaOH).
现有250ML,0.8MOL/L HCL溶液,求其中溶解溶液的HCL气体在标况下的体积
若配制0.25MOL/L的HCL溶液,先有0.212MOL/L的HCL溶液1L.需加1.212MOL/L的HCL溶液多少毫升
求25℃时0.001mol/L的HCl溶液的pH值
溶液导电能力比较0.15mol/L mgso4溶液与0.25mol/L HCL溶液比较.
有五瓶溶液分别为 10ml0.6mol/L NAOH水溶液,20ml0.5mol/L H2SO4水溶液,30ml 0.4mol/L HCL水溶液 ,40ml 0.3mol/L CH3COOH水溶液,50ml 0.2mol/L蔗糖水溶液,以上各瓶溶液中所含离子,分子总数的大小顺序是?（求详细说
求0.2000mol/L的HcL溶液对NH3的滴定度(MNH3=17.03g/mol)