下列物质由O2 O2 H2O 进行连续氧化的方程式例如 Na N2 NH3 S H2S C CH4

下列物质由O2 O2 H2O 进行连续氧化的方程式例如 Na N2 NH3 S H2S C CH4
下列物质由O2 O2 H2O 进行连续氧化的方程式
例如 Na N2 NH3 S H2S C CH4

下列物质由O2 O2 H2O 进行连续氧化的方程式例如 Na N2 NH3 S H2S C CH4
氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应,反应剧烈程度因条件不同而异,可表现为缓慢氧化、烧、爆等,反应中放出大量的热.
（1）氧气与非金属反应
①木炭 在氧气里剧烈燃烧,发出白光,生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体,
②硫 在氧气里剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成无色、
③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点（40℃）时,引起自燃：
④氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,罩一干冷烧杯在火焰
（2）氧气与金属反应
①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色粉末状物质,
②铁红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体物质.
（3）氧气与化合物反应
①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰,产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水.
④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水.
水的化学性质
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解.
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH-
注:"H3O+"为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时,表现氧化性,氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高温）
3.水的还原性：
最活泼的非金属氟可将水中负二价氧,氧化成氧气,水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的电
水在电流作用下,分解生成氢气和氧气,工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应.
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反应
盐的水解 氮化物水Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化钙水 CaC2（电石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
卤代烃水 C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
醇钠水 酯类水
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直径
数量级为10的负十次方,一般认为水的直径为2~3个此单位..
8.水的电离：
在水中,有极小一部分的水分子电离生成离子.
H2O←→H+ +OH-
由于仅有一小部分的水分子发生上述反应,所以纯水的Ph值十分接近7.
单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊.
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

二氧化碳化学性质
CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸,易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳为＋4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
绿色植物的光合作用,把CO2和H2O合成碳水化合物：