作业帮用足量的CO还原32克某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,则氧化物是?A.FeO B请叙述解题过程,谢谢!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 06:54:29
用足量的CO还原32克某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,则氧化物是?A.FeO B请叙述解题过程,谢谢!
用足量的CO还原32克某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,则氧化物是?A.FeO B
请叙述解题过程,谢谢!
用足量的CO还原32克某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,则氧化物是?A.FeO B请叙述解题过程,谢谢!
由沉淀60G得CaCO3为0.6mol,即通入的CO2为0.6mol.
这些CO2由0.6molCO反应生成,还需要氧化物中的氧同样为0.6mol,即9.6G.
因此氧化X中的X质量为22.4G.若X为+2价,X也为0.6mol,摩尔质量即相对原子量为37.3,没听说过有这东西...同理,X为+1价也不成立.
若X为+3价,X为0.4mol,相对原子量为56,即铁.
因此氧化物是氧化铁(三氧化二铁)
60g 沉淀是 CaCO3
CO2-------------CaCO3
44 100
X 60 X=26.4g 物质的量是 0.6mol
CO + O------------CO2 生成0.6molCO2 那么得到了0.6mol的O 这些氧全部来自氧化物 质量是
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60g 沉淀是 CaCO3
CO2-------------CaCO3
44 100
X 60 X=26.4g 物质的量是 0.6mol
CO + O------------CO2 生成0.6molCO2 那么得到了0.6mol的O 这些氧全部来自氧化物 质量是
16x0.6g=9.6g 那么金属元素的质量是22.4g
氧元素和金属元素的质量比是3比7 主要符合这个比 就可以了
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Fe2O3
1）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
44克 100克
m(CO2) 60克
m(CO2) = 26.4克
（2）x CO + MyOx = y M + x CO2
My+16x ...
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1）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
44克 100克
m(CO2) 60克
m(CO2) = 26.4克
（2）x CO + MyOx = y M + x CO2
My+16x 44x
32克 26.4克
(My+16x)/ 32克 = 44x / 26.4克
当M化合价为+1价时， y=2 x=1 M = 18.7 无此金属，舍去
当M化合价为+2价时， y=1 x=1 M = 37.3 无此金属，舍去
当M化合价为+3价时， y=2 x=3 M =56 此三价金属为Fe 该氧化物是 Fe2O3
当M化合价为+4价时， y=1 x=2 M =74.7 无此金属，舍去
同理，当M化合价为+5，+6，+7 求M值可知无此金属
所以该氧化物是 Fe2O3
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