作业帮钠和硫酸铜反应时,为什么是钠置换出的是氢而不是铜呢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:28:09
钠和硫酸铜反应时,为什么是钠置换出的是氢而不是铜呢
钠和硫酸铜反应时,为什么是钠置换出的是氢而不是铜呢
钠和硫酸铜反应时,为什么是钠置换出的是氢而不是铜呢
是的,你的想法很正确,Cu2+的氧化性强于H+ 应该是先置换出Cu
然而,在具体的实验中,确实看不到有Cu析出.而是看到有Cu(OH)2蓝色沉淀.这是事实,方程式要结合实事求是.
原因可能是因为硫酸铜溶液中,水的含量大大超过Cu2+的浓度.
反应不仅和氧化性强弱有关,跟反应物浓度也有关系.
纳活泼，先和水发生了反应。
其实化学反应中不会因为氧化性的强弱而改变反应的先后顺序，反应都是同时反应的，因此，这里的Cu和水也不存在优先级，即Na可以和两者是同时在进行反应。详细的最后再说明，先说主题。
一方面，和浓度有关：
水的密度是 1000g/L，也就是56mol/L。
25度下硫酸铜溶液的溶解度是23g，也就是0.15g/L。
因此同时反应的话，由于水的浓度是硫酸铜浓度的15倍左右，N...
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其实化学反应中不会因为氧化性的强弱而改变反应的先后顺序，反应都是同时反应的，因此，这里的Cu和水也不存在优先级，即Na可以和两者是同时在进行反应。详细的最后再说明，先说主题。
一方面，和浓度有关：
水的密度是 1000g/L，也就是56mol/L。
25度下硫酸铜溶液的溶解度是23g，也就是0.15g/L。
因此同时反应的话，由于水的浓度是硫酸铜浓度的15倍左右，Na接触的物质当然是水分子多，所以几乎都是跟水在反应。
另一方面，Cu2+在水里其实是水合铜离子， Cu(H2O)4 2+。
因此铜离子外面是被水分子包着的，所以在Cu2+接触到Na之前，Na早就和水分子进行反应了。
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下面就是开头的详细说明：
你可能听说过，一个还原剂先和氧化性强的物质反应，为什么呢。。。这些都是表面。
事实上，大多数是因为弱氧化剂的还原产物可以继续被强氧化剂氧化！
比如，把Zn放入 Cu2+和Fe3+的溶液中，你可以看到Zn只会和Fe3+反应，不和Cu2+反应。
可事实是，Zn和Cu2+和Fe3+同时反应，只不过Cu会被Fe3+继续氧化而已，所以总反应就像只和Fe3+反应了。
然而，当你把Zn放入H+和Cu2+的溶液中，你会发现即有铜沉淀，又有氢气生成。
这和Fe3+的例子不一样，Cu2+不能氧化H2（因为气体活化能的关系，反应速率可以几乎小到认为不反应）
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